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    200℃时，11.6g由二氧化碳和水组成的混合气体与足量过氧化钠充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为？
    考点：有关混合物反应的计算
    专题：计算题
    分析：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，根据n=
    n
    M
    计算生成氧气的物质的量，根据方程式可知n（混合气体）=2n（O2），进而计算原混合气体的平均相对分子质量．
    解答： 解：200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）=
    8g
    32g/mol
    =0.25mol，
    根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，
    所以原混合气体的平均摩尔质量为：
    11.6g
    0.5mol
    =23.2g/mol，故混合气体的平均相对分子质量为23.2，
    答：原混合气体的平均相对分子质量为23.2g．
    点评：本题考查有关混合物反应的计算、过氧化钠的性质等，题目难度中等，明确固体质量变化的原因是解答本题的关键，注意掌握根据化学反应进行的化学计算的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    B、铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+
    C、向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D、NaHCO3溶液与HCl溶液反应：H++HCO3-=CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
    （1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
    ①若a=1，c=2，则b=
     
    ．在此情况下，反应起始时将向
     
    （填“正”或“逆”）反应方向进行．
    ②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是
     
    ．
    （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是
     
    ，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第二周期的
     
    族
    （2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的
     
    （填“强”或“弱”）
    （3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是
     
    ，指出它所含的化学键的类型
     
    ．
    （4）乙元素原子半径比丙元素原子
     
     （填大或小）
    （5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是
     
    ，它的酸性比磷酸的
     
    （  填“强”或“弱”）
    （6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A
     
    B
     
    C
     
    ．（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示：

    已知A、D、E、F是中学化学中常见单质，B、C是氧化物，且B的相对分子质量是232．请填空：
    （1）A是
     
    ，E是
     
    （填化学式）；
    （2）A与B反应的化学方程式是
     
    ；
    （3）C电解的化学方程式是
     
    ；每生成lmoLA同时生成E
     
    mol；
    （4）先将B溶于足量盐酸，再向用盐酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，请写出此过程中有关反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有浓度为0.1mol/L、体积为V L的氨水，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，得到如图的滴定曲线，其中d点时两种溶液恰好完全反应．根据图象回答下列问题：
    （1）氨水的电离方程式为
     
    ．该温度时氨水的电离平衡常数K=
     
    ．滴定过程中所用盐酸的pH=
     
    ．
    （2）若忽略温度变化，则由b点到c点的过程中，下列数值保持不变的有
     
    ．（填字母）
    A、c（H+）?c（OH-）  B、
    c(H+)
    c(OH-)
       C、
    c(NH4+)?c(OH-)
    c(NH3?H2O)
       D、
    c(NH3?H2O)
    c(NH4+)

    （3）若取该实验中恰好完全反应的d点溶液，向其中滴加AL某浓度的氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
     
    （填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：
     
    ．
    （4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
     
    ．
    （5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式为
     
    ，N→⑥的单质的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如是元素周期表的一部分，请回答：
    族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 ①
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）元素⑦的原子结构示意图为
     
    ；元素⑩的名称为
     
    ．
    （2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是
     
    （填元素符号，下同），最不活泼的元素是
     
    ；原子半径最小的元素是
     
    ．
    （3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是
     
    （填化学式，下同）；具有两
    性的是
     
    ．
    （4）写出元素④和⑤形成化合物的电子式
     
    ，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
    过程
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学根据原电池原理设计了“苹果电池”（如图），下列有关说法中正确的是（　　）
    A、苹果里有电解质溶液
    B、铁片是此“苹果电池”的正极
    C、将苹果换成番茄，小灯泡就不亮了
    D、一段时间后取出Cu片，其质量减少

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