如是元素周期表的一部分.请回答: 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 4 ⑨ ⑩ (1)元素⑦的原子结构示意图为 ,元素⑩的名称为．(2)在这些元素中.化学性质最活泼的金属元素是 .最不活泼的元素是 ,原子半径最小的元素是．(3)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中.酸性最强的是 ,具有两性的是．(4)写出元素④和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

如是元素周期表的一部分，请回答：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②		③	④
3		⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）元素⑦的原子结构示意图为

；元素⑩的名称为

．
（2）在这些元素中，化学性质最活泼的金属元素是

（填元素符号，下同），最不活泼的元素是

；原子半径最小的元素是

．
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是

（填化学式，下同）；具有两
性的是

．
（4）写出元素④和⑤形成化合物的电子式

，用电子式表示元素⑦和⑨所形成化合物的形成
过程

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Mg、⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为溴；
（1）氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，元素⑩是溴；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，最不活泼的元素是稀有气体元素；氢原子是原子半径最小的原子；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强；氢氧化铝是两性氢氧化物；
（4）根据离子化合物电子式的书写方法；根据氯化钾是氯离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物；

解答： 解：①为H，②为C，③为O，④为F，⑤为Mg、⑥为Al，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为溴；
（1）氯原子核内有17个质子，核外有17个电子，原子结构示意图为

，元素⑩是的名称是溴；
故答案为：

；溴；
（2）同一周期中，元素的金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的金属性随着原子序数的增大而增大，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，最不活泼的元素是稀有气体元素，所以这些元素中，最活泼的非金属元素位于元素周期表的右上角，为F元素，最活泼是金属元素位于元素周期表的左下角，为K元素，Ar是稀有气体，最不活泼；
同一周期中，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，所以原子半径最小的元素是F；氢原子是原子半径最小的原子；
故答案为：K；Ar；H；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，F元素没有含氧酸，氯元素的非金属性次之，所以最强的酸是HClO₄，呈两性的氢氧化物是Al（OH）₃；
故答案为：HClO₄；Al（OH）₃；
（4）氟化镁是由2个氟离子和1个镁离子构成，电子式为：

；氯化钾是氯离子和钾离子之间通过离子键形成的离子化合物，形成过程为：

．
故答案为：

；

．

点评：本题考查了元素周期律及元素周期表的综合应用，明确元素在周期表的位置及元素周期律知识是解本题关键，难度不大．

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如表表示合成氨反应（N₂+3H₂?2NH₃）在不同条件下达到平衡时混合物中氨的含量[起始时v（N₂）：v（H₂）═1：3]．分析表中数据，回答下列问题：

压强（MPa）氨的含量温度（℃）	0.1	10	30	60	100
200	0.153	0.815	0.899	0.954	0.988
300	0.022	0.520	0.710	0.842	0.926
400	0.004	0.251	0.470	0.652	0.798

（1）200℃、100MPa时，平衡混合物中氨的含量已达0.988，如果继续增大压强

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：

．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，则可采取的措施有：

．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量为0.710，则选择的反应条件应为：

．

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为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，试根据实验现象和要求填空．
（1）取少许该白色固体加水溶解，最后得到无色溶液；用pH试纸检测得到溶液显示强碱性．则X中一定不存在的离子是

．
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，刚开始无沉淀，后有沉淀生成，继续滴加沉淀消失，并有无色无味气体逸出．则由（1）和（2）可得出的结论是：X中一定存在的离子有

；又可确定X中一定不存在的离子有

．
（3）若组成X的物质有三种（均为常见物质），则可能是（用化学式表示，写出一组即可）

．
（4）尚待检验的阴离子是

，简述检验方法：

．

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，B

，C

，D

．
（2）B元素在周期表的位置

，B元素能形成多种单质，这种现象称为

．
（3）D₂C的电子式

，晶体类型

； BC₂的结构式为

，晶体中微粒间的相互作用力是

．
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．

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族．
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．
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．
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．

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