Question

已知四种短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，元素A和D在周期表中处于同一主族，B和C处于同一周期．A元素原子核外只有一个电子，B元素的最高正价与负价的代数和为0，C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）推断A、B、C、D四种元素，写出它们的元素符号   A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）B元素在周期表的位置

 

，B元素能形成多种单质，这种现象称为

 

．
（3）D₂C的电子式

 

，晶体类型

 

； BC₂的结构式为

 

，晶体中微粒间的相互作用力是

 

．
（4）D的单质可以与A₂C发生反应，请写出该反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A元素原子核外只有一个电子，则A氢元素；A和D在周期表中处于同一主族，结合原子序数可知，D为Na；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；B和C处于同一周期，B元素的最高正价与负价的代数和为0，处于ⅣA族，故B为碳元素，据此解答．

解答： 解：四种短周期元素A、B、C、D的核电荷数依次增大，A元素原子核外只有一个电子，则A氢元素；A和D在周期表中处于同一主族，结合原子序数可知，D为Na；C元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故C为氧元素；B和C处于同一周期，B元素的最高正价与负价的代数和为0，处于ⅣA族，故B为碳元素，
（1）由上述分析可知，推断A、B、C、D四种元素分别为：H、C、O、Na，
故答案为：H；C；O；Na；
（2）B为碳元素，元素在周期表的位置第二周期ⅣA族，B元素能形成多种单质，这种现象称为同素异形体，
故答案为：第二周期ⅣA族；同素异形体；
（3）Na₂O属于离子化合物，由钠离子与阳离子构成，其电子式为，属于离子晶体； CO₂分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，形成分子晶体，晶体中微粒间的相互作用力是 范德华力，
故答案为：；离子晶体；O=C=O；范德华力；
（4）Na与水反应生成NaOH与氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解答的关键，难度不大，注意对基础知识的掌握．