Question

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图

请回答下列问题：
（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是

 

元素．（填名称）
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是：

 

．（用元素符号填写）
（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是：

 

．（用化学式填写）
（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于

 

化合物．（填“离子”或“共价”）
（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：都是短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，原子序数大于Na为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，结合元素周期律与元素化合物的性质解答该题．

解答： 解：都是短周期元素，由表中化合价可知，X的化合价为-2价，没有正化合价，故X为O元素，Y的化合价为+1价，处于ⅠA族，原子序数大于O元素，故Y为Na元素，Z为+3价，原子序数大于Na为Al元素，W的化合价为+6、-2价，故W为S元素，R的最高正价为+7价，应为Cl元素，
（1）X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是氧元素，故答案为：氧；
（2）同周期随原子序数增大，原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞O，故答案为：Na＞Al＞O；
（3）非金属性Cl＞S，故气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S，故答案为：HCl＞H₂S；
（4）R的最高价氧化物对应的水化物为HClO₄，属于共价化合物，故答案为：共价；
（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠与水，反应化学方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据化合价推断元素是解题的关键，侧重对基础知识的巩固．