Question

下列说法或表示方法正确的是（　　）

• A、氨气的燃烧热为-316.3kJ?mol^-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-316.3kJ?mol^-1
• B、500℃、30MPa下，将0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应NH₃（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1
• C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol^-1，可知金刚石比石墨稳定
• D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据燃烧热概念分析判断，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中水的状态，反应焓变错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ；
C、物质能量越高越活泼；
D、依据中和热概念分析，强酸强碱稀溶液反应生成1mol水放出的热量为中和热．

解答： 解：A、氨气的燃烧热为-316.3kJ?mol^-1，则氨气燃烧的热化学方程式可表示为：NH₃（g）+

3

4

O₂（g）=

1

2

N₂（g）+

3

2

H₂O（l）△H=-316.3kJ?mol^-1，故A错误；
B、反应是可逆反应，不能进行彻底，将0.5mol N₂（g）和1.5mol H₂（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH₃（g），反应放热小于2×19.3kJ=38.6KJ，其热化学方程式为：N₂ （g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＞-38.6kJ?mol^-1 ，故B错误；
C、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.90kJ?mol^-1，金刚石能量高于石墨，可知金刚石比石墨活泼，故C错误；
D、由H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ?mol^-1，可知将含0.5mol H₂SO₄的浓溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了热化学方程式的分析判断，主要是燃烧热、中和热概念理解应用，注意物质能量越高越活泼，题目难度中等．