Question

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式

 

（2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数
2FeCl₃+Fe=3FeCl₂ 氧化剂是

 

（填化学式）
（3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

 4NO+6H₂O，其中作为还原剂的物质是

 

（填化学式）；若反应中生成了0.2mol NO，则转移

 

mol电子，
（4）在一定条件下，RO₃^n- 和氯气可发生如下反应：RO₃^n-+Cl₂+2OH^-=RO₄^2-+2Cl^-+H₂O由以上反应可知在上过程中RO₃^n-被

 

（填“氧化”或“还原”），RO₃^n-中元素R的化合价是

 

．

Answer 1

考点：氧化还原反应的计算,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离；
（2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由+3价、0价变化为+2价；
（3）反应4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价；
（4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化．

解答： 解：（1）硫酸铁为强电解质，完全电离，电离方程式为Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+2SO₄^2-，故答案为：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+2SO₄^2-；
（2）只有Fe元素化合价发生变化，分别由+3价、0价变化为+2价，电子转移方向和电子总数可表示为，FeCl₃为氧化剂，
故答案为：； FeCl₃；
（3）反应4NH₃+5O₂

催化剂  .

△

4NO+6H₂O中，N元素化合价由-3价升高到+2价，O元素化合价由0价降低到-2价，NH₃为还原剂，若反应中生成了0.2mol NO，则转移1mol电子，
故答案为：NH₃；1；
（4）由电荷守恒可知n=2，R元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，故答案为：氧化；+4．

点评：本题考查氧化还原反应计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．