Question

将足量CO₂气体通过7.8g Na₂O₂固体．请回答：
（1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L．
（2）将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L．
（3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有

 

．
①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；③在定容时，俯视刻度线．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,配制一定物质的量浓度的溶液

专题：计算题,物质的量浓度和溶解度专题

分析：（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，根据氧气和过氧化钠的关系式计算；
（2）根据原子守恒计算n（Na₂CO₃），再根据C=

n

V

计算；
（3）根据C=

n

V

判断，如果n偏小或V偏大都导致配制溶液浓度偏低．

解答： 解：（1）n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，设生成氧气体积为x，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑，
2mol              22.4L
0.1mol            x
2mol：22.4L=0.1mol：x
x=

22.4L×0.1mol

2mol

=1.12L，
答：在标准状况下，生成氧气的体积为1.12L；
（2）根据钠原子守恒得n（Na₂CO₃）=n（Na₂O₂）=0.1mol，溶液中的溶质是Na₂CO₃，其物质的量浓度c=

n

V

0.1mol

0.5L

=0.2mol/L，
答：所得溶液物质的量浓度是0.2mol/L；
（3）①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致n偏小，则配制溶液浓度偏低，故正确；
②配制溶液步骤本身就包括洗涤和定容过程，因此容量瓶中有少量水不影响溶液浓度，故错误；
③在定容时，俯视刻度线，导致V偏小，则配制溶液浓度偏高，故错误；
故选①．

点评：本题考查了物质间的反应、一定物质的量浓度溶液的配制中误差分析，根据物质的性质及C=

n

V

分析解答，注意：配制溶液时，容量瓶中有少量水，在配制溶液过程中还需要加入水，所以对溶液体积无影响，则配制溶液浓度不变，为易错点．