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    在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L硫化氢含有相同数目的氢原子．
    考点：物质的量的相关计算
    专题：计算题
    分析：根据n=
    V
    Vm
    计算1.7g氨气的物质的量，再根据V=nVm计算其体积，结合分子含有H原子数目计算硫化氢的物质的量，根据V=nVm计算硫化氢的体积．
    解答： 解：1.7g氨气的物质的量=
    1.7g
    17g/mol
    =0.1mol，标况下，氨气的体积=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    氨气含有H原子物质的量=0.1mol×3=0.3mol，与氨气含有H原子数目相等的硫化氢的物质的量
    0.3mol
    2
    =0.15mol，故硫化氢的体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
    故答案为：2.24；3.36．
    点评：本题考查物质的量、气体摩尔体积的相关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，注意理解分子与含有原子数目关系．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）（每空1分）B和C的分子式分别是
     
    和
     
    ；C分子的立体结构呈
     
    型，
    该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是
     
    ，（此空1分），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是
     
    ．（此空1分）
    （5）写出E中所含某元素的一个手性分子的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）图一中气体A的俗称是
     

    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上．
    ①
     
    kJ，②
     
    kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（CO）（mol/L） c（H2 ）（mol/L） c（CH3OH）（mol/L）
    起始 0.200 0.300 0.000
    第4min a b c
    则b=
     

    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图3所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近pH值
     
    （填写“增大”、“减小”或者“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将足量CO2气体通过7.8g Na2O2固体．请回答：
    （1）在标准状况下，生成氧气的体积为多少L．
    （2）将上述反应后的固体配制成500mL溶液，所得溶液物质的量浓度是多少mol/L．
    （3）配制上述溶液时，以下操作会导致所配制溶液浓度偏低的有
     
    ．
    ①转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒；②配制溶液时容量瓶中有少量水；③在定容时，俯视刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Fe3O4+4CO
     高温 
    .
     
    3Fe+4CO2的中，
     
    是氧化剂，
     
    是还原剂，
     
    元素被氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：
    （1）CaCO3的质量；
    （2）盐酸的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO2 ⑤蔗糖 ⑥BaSO4 ⑦纯醋酸
    I．能导电的是
     
    ；
    II．以上物质属于电解质的是
     
    ；
    III．属于非电解质的是
     
    ；（填序号）
    （2）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
    I．单质A的名称
     
    ．
    II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式
     
    ．
    III．写出B到C的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学式为C2H6O的化合物A具有如下性质：
    A+Na反应慢慢产生气泡；A+CH3COOH反应产生具有果香味的产物
    （1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是
     

    A．一定含有-OH       B．一定含有-COOH        C．A为乙醇      D．A为乙醛
    （2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作
     

    （3）写出A催化氧化的化学方程式
     

    （4）化合物A和CH3COOH反应生成的有香味的产物的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：H2的燃烧热为285.8KJ?mol-1，CO的燃烧热为282.8KJ?mol-1，现有CO、H2和CO2组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是（　　）
    A、80%B、40%
    C、60%D、20%

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