Question

已知：H₂的燃烧热为285.8KJ?mol^-1，CO的燃烧热为282.8KJ?mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出总热量为851.4KJ，并产生18g液态水，则燃烧前混合气体中CO的体积分数是（　　）

• A、80%
• B、40%
• C、60%
• D、20%

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算,有关反应热的计算

专题：计算题

分析：H₂的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol^-1．热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；
根据水的质量计算氢气燃烧放出的热量，再根据一氧化碳放出的热量计算一氧化碳体积，从而计算CO的体积分数．

解答： 解：H₂的燃烧热△H=-285.8kJ?mol^-1，热化学方程式为：H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol；
CO的燃烧热△H=-282.8kJ?mol^-1．热化学方程式为：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.8KJ/mol；
n（H₂O）=

18g

18g/mol

=1mol，根据氢原子守恒得n（H₂O）=n（H₂）=1mol，根据H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.58KJ/mol知，氢气完全燃烧放出的热量是285.58KJ，则CO完全燃烧放出的热量=851.4KJ-285.8KJ=565.6kJ，
设CO的体积是x，
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g） 282.8KJ
22.4L                    282.8KJ
x                        565.6kJ
22.4L：282.8KJ=x：565.6kJ
x=

565.6kJ×22.4L

282.8kJ

=44.8L，
所以CO的体积分数=

44.8L

112.0L

×100%=40%，
故选B．

点评：本题考查了热化学反应方程式的计算，根据水的质量计算氢气放出的热量，再根据总热量计算CO完全燃烧放出的热量，最后根据热量与CO的关系式进行解答即可，题目难度不大．