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    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）（每空1分）B和C的分子式分别是
     
    和
     
    ；C分子的立体结构呈
     
    型，
    该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是
     
    ，（此空1分），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是
     
    ．（此空1分）
    （5）写出E中所含某元素的一个手性分子的结构简式：
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质,位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2；根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，据此解答．
    解答： 解：在18电子分子中，单原子分子A为Ar，B、C和D是由两种元素的原子组成，双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，四原子分子D为PH3或H2O2，且若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
    （1）Ar原子核外电子数为18，原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，故答案为：1s22s22p63s23p6；
    （2）双原子分子B为HCl，三原子分子C为H2S，H2S中S原子价层电子对数=2+
    6-1×2
    2
    =4，S原子有2对孤对电子，故H2S为V型，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子，
    故答案为：HCl；H2S；V；极性；
    （3）四原子分子D为PH3或H2O2，若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成，符合题意的D为H2O2
    ，反应方程式为：2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑，
    故答案为：H2O2；2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑；
    （4）1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2mol H2O，根据燃烧规律可知E为CH4Ox，故6+4+8x=18，所以x=1，E的分子式为CH4O，
    故答案为：CH4O；
    （5）E为CH4O，分子中C原子连接四个不同的原子或基团为手性分子，如：CH3CBr（OH）COOH等，
    故答案为：CH3CBr（OH）COOH等．
    点评：本题考查无机物的推断、分子结构与性质等，难度不大，注意掌握常见10电子、18电子微粒，注意（5）中对手性分子的理解，答案不确定．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于明矾净水的说法中不正确的是（　　）
    A、明矾溶于水后，铝离子发生水解，生成氢氧化铝胶体
    B、氢氧化铝胶体因吸附溶液中的阳离子而带正电荷
    C、带正电荷的氢氧化铝胶粒能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝胶体一起凝聚而沉降
    D、天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-五种原子团两两结合，所得有机化合物水溶液呈酸性的共（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）
    A、乙烷的分子式：CH3CH3
    B、CH4分子的球棍模型：
    C、乙烯的结构简式：CH2=CH2
    D、苯乙醛结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列氧化还原反应中，同一元素既被氧化又被还原的是（　　）
    A、2NO+O2=2NO2
    B、N2+O2=2NO
    C、N2+3H2=2NH3
    D、3NO2+H2O=2HNO3+NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列离子方程式：
    （1）向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量：
     
    ；
    （2）钠与水反应：
     
    ；
    （3）氢氧化亚铁露置于空气中：
     
    ；
    （4）将Al片放入到KOH溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的顺序是
     
    ．
    （2）加热的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物（NOx）、一氧化碳等有害气体，常用下列方法处理，以减少对环境的污染．
    （1）对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    则1molCH4将NO2还原为N2的反应热为
     
    ；
    （2）除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，如图是汽车尾气转化研究的示意图：

    表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：
     
    ，Pt/Al2O3/Ba的作用是
     
    ；
    （3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分．在25℃时，下列反应的平衡常数如下：
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1=1×10-30㈠
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g） K2=2×1081㈡
    2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢
    ①常温下，反应2H2O（g）?2H2（g）+O2（g） 平衡常数K=
     
    ；
    ②关于以上反应，下列说法正确的是
     

    A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2
    B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大
    C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大
    D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放
    ③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的．改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为
     
    L，它与标准状况下
     
    L硫化氢含有相同数目的氢原子．

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