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    俗话说，“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示的装置来模拟该过程．请回答下列问题：
    （1）在大试管中需加入浓硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加入试剂的正确的顺序是
     
    ．
    （2）加热的目的是：①
     
    ；②
     
    ．
    （3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （4）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的
     
    ，长导管的作用是
     
    ．
    （5）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是
     
    ．
    （6）进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是
     
    ．
    （7）试管乙中观察到的现象是
     
    ，由此可见，乙酸乙酯的密度比水
     
    （填“大”或“小”），而且
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：
    分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；
    （2）实验中加热试管的目的从化学反应速率和化学平衡的移动两个角度分析；
    （3）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （4）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析，长导管兼有冷凝的作用；
    （5）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离；
    （6）加入碎瓷片可防止液体暴沸；
    （7）根据乙酸乙酯的状态和密度进行分析，
    解答： 解：（1）为防止酸液飞溅，应将密度大的液体加入到密度小的液体中，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸，
    故答案为：先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸；
    （2）实验中加热试管，①反应的温度高，反应速度快；②该反应为可逆反应，温度高，乙酸乙酯的沸点低，易挥发，所以化学平衡向正反应方向移动，利于生成乙酸乙酯，
    故答案为：加快反应速率；及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动；
    （3）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，
    故答案为：中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出；
    （4）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，长导管兼有冷凝的作用，
    故答案为：防倒吸；冷凝；
    （5）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
    故答案为：分液；
    （6）加入碎瓷片可防止液体局部过热发生暴沸现象，
    故答案为：防止液体暴沸；
    （7）乙酸乙酯，其密度比水小，所以在碳酸钠溶液层上方有无色油状液体出现，说明乙酸乙酯在水中的溶解度不大，
    故答案为：乙中的液体分层，上层是透明的油状液体；小；在水中的溶解度不大．
    点评：本题考查了有机物的区分和乙酸乙酯的制备，题目难度中等，该实验要关注制备的细节如反应条件，催化剂的使用及其产物的除杂提纯等问题．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生成乙酸乙酯的反应时可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（　　）
    A、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C、单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D、正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（ 假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，经足够长时间后，铁粉剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度（　　）
    A、1.5mol/L
    B、2.0mol/L
    C、1.0mol/L
    D、3.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）（每空1分）B和C的分子式分别是
     
    和
     
    ；C分子的立体结构呈
     
    型，
    该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是
     
    ，（此空1分），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是
     
    ．（此空1分）
    （5）写出E中所含某元素的一个手性分子的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙二酸二乙酯[CH2（COOC2H5）2]分子中受相邻2个羰基影响的-CH2-基团中的H原子易被RX、RCOX中R-、RCO-取代．丙二酸二乙酯是合成取代乙酸的重要原料．

    （1）写出反应类型．反应①
     
    ；反应②
     
    ．
    （2）写出结构简式．A；
     
    B
     
    ．
    （3）C的同分异构体中，有一类广泛存在于各类水果中，指出这类物质的2个物理性质
     
    、
     
    ．
    （4）写出两种C的只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式
     
    、
     
    ．
    （5）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （6）有以下合成：
    CH2（COOC2H5）2
    ①D
    碱
    ②NaOH，H2O
    ③HCl，△
    COOH，
    D的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是海水资源综合利用的示意图．请回答：
    （1）海水制盐的方法是
     
    ，过程a中主要的操作方法是
     
    ；

    （2）过程b中电解熔融MgCl2的化学方程式为
     
    ；
    （3）过程c中电解饱和食盐水的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烃分子中含碳元素的质量分数为85.7%，该烃的相对分子质量为28，试通过计算确定：
    （1）该烃的分子式．
    （2）写出该烃的结构简式．
    （备注：必须要有解析过程，否则本题不得分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）图一中气体A的俗称是
     

    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上．
    ①
     
    kJ，②
     
    kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（CO）（mol/L） c（H2 ）（mol/L） c（CH3OH）（mol/L）
    起始 0.200 0.300 0.000
    第4min a b c
    则b=
     

    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图3所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近pH值
     
    （填写“增大”、“减小”或者“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的便捷途径．请用分类的方法来认识以下物质（填序号）：①NaCl晶体  ②金属铜  ③盐酸  ④SO2 ⑤蔗糖 ⑥BaSO4 ⑦纯醋酸
    I．能导电的是
     
    ；
    II．以上物质属于电解质的是
     
    ；
    III．属于非电解质的是
     
    ；（填序号）
    （2）如图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）．B和C的相对分子质量相差16，化合物D是重要的工业原料．
    I．单质A的名称
     
    ．
    II．写出D的浓溶液与Cu加热反应生成B的化学方程式
     
    ．
    III．写出B到C的化学方程式：
     
    ．

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