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    将-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-五种原子团两两结合，所得有机化合物水溶液呈酸性的共（　　）
    A、3种B、4种C、5种D、6种
    考点：有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机化学基础
    分析：羧酸中含-COOH、酚中含酚-OH，具有酸性，以此来解答．
    解答： 解：-CH3、-OH、-COOH、-CHO、-五种原子团两两结合得到的有机物CH3COOH、-OH、-COOH、OHCHO（HCOOH）、HOOCCHO均具有酸性，而结合成的HO-COOH（碳酸）为无机物，
    故选C．
    点评：本题考查有机物官能团与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，注意羧基、酚-OH的性质，明确碳酸为无机物，题目难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）金属铜与稀硫酸、稀盐酸不反应，向溶液中加入
     
    溶液时，铜也会溶解．
    A．NaOH   B．浓盐酸    C．KNO3      D．NaCl
    （2）铜可以与浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸反应，这是因为浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸都具有
     
    性．
    （3）铜与浓硫酸反应需要加热，反应方程式为：
     
    ；
    （4）铜与足量浓硝酸反应生成的气体是
     
    （填化学式），该气体的颜色为
     
    色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    生成乙酸乙酯的反应时可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（　　）
    A、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水
    B、单位时间内生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
    C、单位时间内消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
    D、正反应的速率与逆反应的速率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质属于同分异构体的是（　　）
    A、淀粉和纤维素
    B、CH3-CH2-CH2-CH-CH3与
    C、1H和2H
    D、O2与O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极被保护
    B、H+向Zn电极移动
    C、加入少量KSCN溶液，变血红色
    D、负极的电极反应式是：Fe-2e-=Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl-，消耗同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1：2：3，则上述溶液的体积比为（　　）
    A、6：3：2
    B、1：1：1
    C、3：2：1
    D、1：2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0mol/L H2SO4 溶液等体积混合（ 假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，经足够长时间后，铁粉剩余．此时溶液中Fe2+的物质的量浓度（　　）
    A、1.5mol/L
    B、2.0mol/L
    C、1.0mol/L
    D、3.0mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子．又知B、C和D是由两种元素的原子组成．请回答：
    （1）组成A分子的原子的核外电子排布式是
     
    ；
    （2）（每空1分）B和C的分子式分别是
     
    和
     
    ；C分子的立体结构呈
     
    型，
    该分子属于
     
    分子（填“极性”或“非极性”）；
    （3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成．则D的分子式是
     
    ，（此空1分），该反应的化学方程式为
     
    ；
    （4）若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是
     
    ．（此空1分）
    （5）写出E中所含某元素的一个手性分子的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图一是煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）图一中气体A的俗称是
     

    （2）合成氨工业是煤化工产业链中非常重要的一步．已知有一组数据：破坏1mol氮气中的化学键需要吸收946kJ能量；破坏0.5mol氢气中的H-H键需要吸收218kJ的能量；形成氨分子中1mol N-H键能够释放389kJ能量．图二表示合成氨工业过程中能量的变化，请将图中①、②的能量变化的数值，填在下边的横线上．
    ①
     
    kJ，②
     
    kJ
    （3）煤化工产业的重要产品之一甲醇，是一种新型的汽车动力燃料，发达国家等一般通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的化学方程式为：CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）①下列描述中能说明上述反应已达平衡的是
     
    ；
    A．容器内气体的平均摩尔质量保持不变
    B.2v（H2）正=v（CH3OH）逆
    C．容器中气体的压强保持不变
    D．单位时间内生成n molCO的同时生成2n mol H2
    ②在容积固定的恒温密闭容器中充入CO和H2发生上述反应，反应在第4min时候达到其限度，此时容器中压强与反应前之比为3：5，容器内物质的各种物质的量浓度如下表：
    时间/浓度 c（CO）（mol/L） c（H2 ）（mol/L） c（CH3OH）（mol/L）
    起始 0.200 0.300 0.000
    第4min a b c
    则b=
     

    （4）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污 染电动汽车的车载电池，其工作原理如图3所示，该燃料电池的电池反应式为2CH3OH （g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l），则负极的电极反应式为
     
    ，正极附近pH值
     
    （填写“增大”、“减小”或者“不变”）

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