Question

A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地壳中含量最多的元素．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第

 

族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

 

（填化学式）．
（3）由A、C元素组成的10e^-阴离子的电子式为：

 

．
（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

 

．
（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，则A为氢元素，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则乙为H₂O₂，丙为H₂O；B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，可推知A为氢元素、B为碳元素，甲为CH₄；A、D同族，结合原子序数可知，D为Na；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1，则丁为Na₂O₂、戊为Na₂O，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．C是地壳中含量最多的元素，则C为氧元素；由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，则A为氢元素，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1，则乙为H₂O₂，丙为H₂O；B、C同周期，A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1，可推知A为氢元素、B为碳元素，甲为CH₄；A、D同族，结合原子序数可知，D为Na；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1，则丁为Na₂O₂、戊为Na₂O，
（1）B为碳元素，位于周期表中的第二周期第IVA族，故答案为：IVA；
（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是H₂O₂，故答案为：H₂O₂；
（3）由H、O元素组成的10e^-阴离子为OH^-，其电子式为：，故答案为：；
（4）H₂O₂在催化剂作用下分解成水与氧气，化学反应方程式为：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑，故答案为：2H₂O₂

催化剂  .

2H₂O+O₂↑；
（5）水与过氧化钠反应生成氢氧化钠与氧气，化学反应方程式为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；

点评：本题考查元素化合物推断，需要学生熟练掌握基础知识，侧重对基础知识的巩固，难度不大．