有四种短周期元素.它们的结构.性质等信息如表所述: 元素结构.性质等信息 X 构成有机物的核心元素.该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体 Y 短周期中原子半径最大的元素.该单质液态时可用作核反应堆的传热介质 Z 与Y同周期.其最高价氧化物的水化物呈两性 M 海水中除氢.氧元素外含量最多的元素.其单质或化合物也是自来水生产过� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：

元素	结构、性质等信息
X	构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体
Y	短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质
Z	与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性
M	海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂

请根据表中信息填写：
（1）X元素在周期表中的位置为

；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作

；
（2）工业上制取Y单质常用的方法是（用化学方程式表示）

；
（3）Y离子半径比Z离子的半径

（填“大”或“小”），Z的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于

（填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的化学方程式

；
（5）用电子式表示化合物YM的形成过程

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：X元素是构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，故X为碳元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，故Y为Na；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则Z为Al；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故M为Cl，据此解答．

解答： 解：X元素是构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典型的温室气体，故X为碳元素；Y是短周期中（除稀有气体外）原子半径最大的元素，该单质液态时可用作核反应堆的传热介质，故Y为Na；Z与Y同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性，则Z为Al；M是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，故M为Cl，
（1）X为碳元素，元素在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族；其相对分子质量最小的气态氢化物为CH₄，常用用作燃料，
故答案为：第二周期第ⅣA族；燃料；
（2）工业上，电解熔融的氯化钠制取Na单质，化学方程式为：2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑，
故答案为：2NaCl（熔融）

电解

2Na+Cl₂↑；
（3）Na⁺、Al³⁺离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径Na⁺＞Al³⁺，
Al单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，该反应属于放热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃，
故答案为：大；放热；2Al+Fe₂O₃

高温

2Fe+Al₂O₃；
（5）NaCl属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示NaCl的形成过程为：

，
故答案为：

．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，难度不大，注意掌握用电子式表示化合物或化学键的形成过程．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．
（3）X₂M的燃烧热△H=-a kJ?mol^-1，写出X₂M燃烧热的热化学方程式：

．
（4）ZX的电子式为

；ZX与水反应放出气体的化学方程式为

．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），反应原理为：2Z+FeG₂

充电

放电

Fe+2ZG．放电时，电池的正极反应式为

；充电时，

（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为

．

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乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是

，其反应方程式为

，属于

反应（填反应类型）．
（2）此外，乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：CH₂═CH₂+Cl₂+Ca（OH）₂→

+CaCl₂+H₂O
工艺二：2CH₂═CH₂+O₂

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应．因此，在实际生产中，应采用工艺

，其主要优点还有

．
（3）苯也是一种重要的化工原料．苯的结构很特别，性质稳定，但在一定条件下也能发生化学反应．请任写一个苯发生反应的化学方程式，并注明反应类型：

．

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1mol某气态烃完全燃烧，生成2mol的二氧化碳和3mol的水，则此烃的化学式是

．

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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大．A、D同族，B、C同周期．C是地壳中含量最多的元素．A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1．由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、C原子数之比为1：1，丙中为2：1；由D、C组成的两种化合物丁和戊均为固态，丁中原子数比为1：1，戊中2：1．
（1）B位于周期表中的第二周期第

族．
（2）乙、丙、丁、戊中既有极性键又有非极键的是

（填化学式）．
（3）由A、C元素组成的10e^-阴离子的电子式为：

．
（4）写出乙在催化剂作用下分解成C单质气体的方程式：

．
（5）写出丙和丁反应的离子方程式：

．

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以下为五种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．

A	B	D	E	F
①由C、H、O 三种元素组成的液体； ②与水任意比例互溶．	其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．	比例模型为：	①可用于除水垢 ②在低于16.6℃时，凝固成冰一样的晶体．	由5个原子组成的10个电子的共价分子．

（1）A的官能团名称为

，对A的描述正确的是

．
①有毒 ②无色无味 ③密度比水小 ④与酸性高锰酸钾溶液反应使其褪色⑤在海带提碘实验中作萃取剂从碘水中提取碘单质⑥在热Cu丝作用下生成相对分子质量比它小2的有机物 A．①③⑤B．②③④C．③④⑥D．④⑤⑥
（2）B的电子式为

，把一定体积的B、F混合气体通过溴水，有

反应（填反应类型）发生，当溴水的质量增加2.8g时，生成物的质量为

g．（可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Br 80）
（3）工业上，D来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．D在浓硫酸、50～60℃水浴中与浓硝酸发生取代反应，生成的有机物的结构简式为

．
（4）写出用¹⁸O标记的A与不含¹⁸O的E在一定条件下发生反应的化学方程式（注明反应条件）．

．
如图为实验室进行该反应时的装置图，其中有

处错误．

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的一组是（　　）

A、CO₂、CS₂

B、C₂H₄、CCl₄

C、C₆₀、C₂H₄

D、NH₃、HCl

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下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（　　）

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C、Cu²⁺ Cl^- Ag⁺ OH^-

D、Na⁺ OH^- K⁺ SO₄^2-

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