Question

为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的盐酸、c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸、CH₃COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H⁺）
（1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法

 

（填“正确”或“不正确”）．
（2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为

 

，则认定醋酸是弱电解质．
（3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释

 

．
（4）丁分别取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球

 

（填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
（5）戊取用c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H⁺）

 

10^-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

Answer 1

考点：性质实验方案的设计,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸部分电离；
（2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小，反应较慢；
（3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH^-）变化；
（4）醋酸为弱电解质，c（H⁺）相同时，醋酸浓度较大；
（5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离．

解答： 解：（1）0.1mol?L^-1的一元强酸的pH=1，0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，说明醋酸没有完全电离，则可证明为弱酸，故答案为：正确；
（2）如醋酸为弱酸，则等浓度时，醋酸溶液中c（H⁺）较小，反应较慢，可观察到锌与盐酸反应的气球膨胀速度快，故答案为：锌与盐酸反应的气球膨胀速度快；
（3）滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，说明溶液中c（OH^-）变化，说明存在平衡移动，原因是醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H⁺）减小，故答案为：醋酸溶液部分电离，加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向左移动，c（H⁺）减小；
（4）分别取用10mL c（H⁺）=10^-3mol/L盐酸和醋酸，然后分别加入质量相同的锌粒，如醋酸为弱酸，则浓度较大，与锌充分反应时，醋酸产生的气体较多，气球较大，
故答案为：大；
（5）如醋酸为弱酸，则稀释促进电离，c（H⁺）=10^-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H⁺）＞10^-5mol/L，故答案为：＞．

点评：本题考查了比较强电解质与弱电解质的实验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，解题根据是明确弱电解质与弱电解质的概念及二者本质区别：强电解质完全电离、弱电解质部分电离．