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    利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
    B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动
    D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：开关K置于M处，为原电池装置，X比Fe活泼可减缓铁的腐蚀；开关K置于N处，为电解池装置，Fe为阴极可减缓铁的腐蚀，结合发生的电极反应来解答．
    解答： 解：A．X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为正极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A正确；
    B．X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B正确；
    C．X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，形成原电池，Fe为负极，正极上析出Cu，则铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，故C正确；
    D．X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，形成电解池，Fe为阴极，为电镀装置，铁棒质量将增加，但溶液中铜离子浓度不变，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查原电池和电解池的工作原理，准确把握K的位置及装置的判断为解答的关键，明确电极的判断及发生的电极反应即可解答，注重基础知识的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同条件下，相同质量的金属镁和铝，分别与足量的稀硫酸反应，生成气体的体积比为
     
    ，其中铝与足量稀硫酸反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程涉及化学变化的是（　　）
    A、氨气通入水中能得NH3?H2O
    B、四氯化碳萃取碘水中的碘
    C、过滤除去粗盐中的不溶性杂质
    D、蒸馏法将海水淡化为饮用水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、在豆浆中加少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐
    B、误服可溶性重金属盐，可立即服用牛奶或鸡蛋清
    C、温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高
    D、用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、500mL 1mol?L-1 MgCl2溶液中含有Cl-数目为0.5NA
    B、标准状况下，1mol H2O与1mol O2所占的体积相等
    C、17g NH3含有的电子个数为10NA
    D、36g H2O与32g CH4所含的氢原子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、SO2使溴水褪色：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+
    B、稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH
     
    +
    4
    +OH-
      △  
    .
     
    NH3↑+H2O
    D、Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学事故处理方法正确的是（　　）
    A、不慎将碱液到眼中，应立即用硫酸溶液冲洗，边洗边眨眼睛
    B、有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，逆风向高处撤离
    C、酒精灯着火时可用水扑灭
    D、金属钠通常保存在煤油中，着火时可以用水和二氧化碳灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2?2NH3．在10s内N2的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（　　）
    A、反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零
    B、用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/（L?s）
    C、达到化学反应平衡时，正反应和逆反应的速率相等且都为零
    D、达到化学反应平衡时，容器内气体的密度或压强保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊分别选用下列试剂进行实验：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L盐酸、c（H+）=10-3mol/L的盐酸、c（H+）=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶体、石蕊试液、pH试纸、锌粒、蒸馏水．已知：pH=-lgc（H+）
    （1）甲用pH试纸测出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法
     
    （填“正确”或“不正确”）．
    （2）乙分别取用10mL 0.1mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（少量），产生氢气用气球收集，通过观察实验现象为
     
    ，则认定醋酸是弱电解质．
    （3）丙取出10mL 0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，红色变浅，也能证明醋酸是弱电解质，试从电离平衡原理解释
     
    ．
    （4）丁分别取用10mL c（H+）=10-3mol/L盐酸和醋酸，然后加入完全一样的等量锌粒（足量），产生氢气用气球收集，通过比较产生气球的大小，如果醋酸产生气球
     
    （填“大”或“小”），则认定醋酸是弱电解质．
    （5）戊取用c（H+）=10-3mol/L的醋酸稀释到原来的100倍，稀释后醋酸的c（H+）
     
    10-5mol/L（填“＞”、“＜”、“=”），则认定醋酸是弱电解质．

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