Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c（NaOH）＜c（CH₃COONa）＜c（Na₂CO₃）
• C、物质的量浓度相等CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：A．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），再结合电荷守恒判断；
B．pH相等的盐溶液和强碱溶液中，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大其相同pH的钠盐浓度越小；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒和物料守恒；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则HA^-的电离程度大于水解程度．

解答： 解：A．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故A错误；
B．pH相等的盐溶液和强碱溶液中，强碱的浓度最小，酸根离子水解程度越大其相同pH的钠盐浓度越小，醋酸根离子水解程度小于碳酸根离子，所以pH相等的这几种溶液中，浓度大小顺序是c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故B错误；
C．根据电荷守恒得c（H⁺）+c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根据物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），两式消去钠离子浓度可得到c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，则HA^-的电离程度大于水解程度，则c（A^2-）＞c（H₂A），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，根据溶液酸碱性再结合电荷守恒和物料守恒来分析解答，题目难度不大．