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    关于元素周期表中的16号元素的说法不正确的是（　　）
    A、最高正价是+6价
    B、最低负价为-2价
    C、该元素位于第三周期
    D、该元素属于ⅤA族元素
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,元素周期表的结构及其应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素周期表中的16号元素为S，位于周期表第三周期、第ⅥA族，原子核外有6个电子，以此解答该题．
    解答： 解：元素周期表中的16号元素为S，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期、第ⅥA族，最高正价为+6价，最低化合价为-2价，
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表结构及其应用，明确元素周期表结构是解本题关键，原子核外电子排布和在周期表中的位置的关系，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A、AlO2-、NH4+、I-、Cl-
    B、NH4+、HCO3-、Cl-、K+
    C、K+、Ba2+、Cl-、SO42-
    D、Cl-、Na+、NO3-、Ca2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、工业上合成X的氢化物采用高温高压催化剂条件
    B、Z2水溶液中通入YO2后褪色，表现了YO2的漂白性
    C、常压下五种元素的单质中，Z单质的熔点最高
    D、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知Ksp（BaSO4 ）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．下列说法中正确的是（　　）
    A、BaCO3可以转化为BaSO4，反过来则不行
    B、BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂
    C、向 Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，
    c(SO42)
    c(CO32-)
    =
    Ksp(BaCO3)
    Ksp(BaSO4)
    D、常温下，BaCO3固体若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度须大于2.2×10-6mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是（　　）
    A、Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
    B、K+、Cl-、Na+、SO42-
    C、K+、Mg2+、Cl-、SO42-
    D、Na+、HCO3-、Al3+、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的水处理剂．工业制备高铁酸钾的离子方程式为
    Fe（OH）3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O（未配平），下列有关说法不正确的是（　　）
    A、上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2
    B、配平方程式的系数依次为：2，3，4，2，3，5
    C、由上述反应可知，Fe（OH）3的氧化性强于FeO42-
    D、K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应2A（g）?2B（g）+C（g）；△H＞0在一定条件下达到平衡后，要使A的转化率增大，可采取的措施是（　　）
    A、加压B、降低温度
    C、增大A的浓度D、升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题．
    （1）用CO2来生产燃料甲醇的反应原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化学键的键能数据如表：
    化学键 C-C C-H H-H C-O C=O H-O
    键能/kJ?mol-1 348 413 436 358 750 463
    计算反应上述反应的焓变△H=
     

    写出上述反应的平衡常数表达式K=
     
    ，若升高温度，则平衡常数K
     
    （填“增大”或“减小”或“不变”）．该反应的△S
     
    0（填“＞”或“＜”或“=”），在
     
    （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （2）在25℃下，向浓度均为0.01mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
     
    沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为
     
    ．
    （已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Al（OH）3]=3×10-34．）
    （3）某温度（t℃）时，测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．
    （4）在25℃时，将cmol?L-1的醋酸溶液与0.02mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=
     
    ．

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