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    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     

    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
     
    ．
    考点：乙酸乙酯的制取
    专题：实验题
    分析：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，该反应生成乙酸乙酯和水，且为可逆反应；
    （2）醋酸易挥发，乙醇的密度比浓硫酸的小，类比浓硫酸的稀释进行解答；
    （3）浓硫酸起到了催化作用和吸水作用；
    （4）饱和碳酸钠溶液与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；
    （5）根据导管伸入液面下可能发生倒吸分析；
    （6）分离互不相溶的液体，可用分液的方法分离．
    解答： 解：（1）酯化反应的本质为酸脱羟基，醇脱氢，乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应方程式为：
    CH3COOH+C2H5OH 
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O，
    故答案为：CH3COOH+C2H5OH
    浓硫酸
    △
    CH3COOC2H5+H2O；
    （2）浓硫酸的稀释是将浓硫酸加入水中，边加边搅拌，迁移到此处，即先在大试管中加入乙醇，然后慢慢向其中注入硫酸，并不断搅拌，最后向装有乙醇和浓硫酸的混合物的大试管中加入乙酸，
    故答案为：在1支大试管中加两小块碎瓷片、3ml乙醇，然后边摇动边慢慢加入2ml浓硫酸，最后向加入2ml乙酸；
    （3）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂，
    故答案为：催化剂；吸水剂；
    （4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯；
    故答案为：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度；
    （5）导管不能插入溶液中，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，伸入液面下可能发生倒吸，
    故答案为：防倒吸；
    （6）分离乙酸乙酯时先将盛有混合物的试管充分振荡，让饱和碳酸钠溶液中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，溶解挥发出来的乙醇；降低乙酸乙酯在水中的溶解度，静置分层后取上层得乙酸乙酯，
    故答案为：分液；
    点评：本题考查乙酸乙酯的制备，题目难度中等，涉及的题量较大，注意实验混合液的配制、饱和碳酸钠溶液的作用以及酯化反应的机理，试题培养了学生分析、理解能力及灵活应用所学知识解决实际问题的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图象正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将ag Fe2O3、Al2O3样品溶解在过量的200mL 0.05mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH溶液使Fe3+、Al3+刚好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（　　）
    A、0.1mol?L-1
    B、0.2mol?L-1
    C、0.4mol?L-1
    D、0.8mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe2（SO4）3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+，Fe2+，Cu2+，H+的量之比为1：4：3：1（不考虑盐的水解及体积变化），若测得反应后溶液的pH=1，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程如图所示（反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）A、B、C的结构简式分别为：A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ．
    （2）由乙烯生成A的化学方程式为
     
    （注明反应条件）；反应类型为
     
    ．
    （3）由A生成B的化学方程式为
     
    （注明反应条件）；反应类型为
     
    ．
    （4）由A与C反应的化学方程式为
     
    （注明反应条件）；反应类型为
     
    ．
    （5）乙烯发生加聚反应的化学方程式为
     
    （注明反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温常压下，断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为kJ?mol-1）下表是一些键能数据（kJ?mol-1）
    化学键 键能 化学键 键能 化学键 键能
    C-F 427 C-Cl 330 C-I 218
    H-H 436 S=S 255 H-S 339
    回答下列问题：
    （1）由表中数据规律预测C-Br键的键能范围：
     
    ＜C-Br键能＜
     
    （回答数值和单位）．
    （2）热化学方程式2H2（g）+S2（g）═2H2S（g）；△H=Q kJ?mol-1；则Q=
     
    ．
    （3）已知下列热化学方程式：
    O2（g）═O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
    PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
    O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
    则反应O2（g）+
     
    （g）=O2+PtF6-（s）△H=
     
     kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中
     
    ，C中
     
    ；
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是
     

    （4）写出A中反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖．有机合成常用的钯/活性炭催化  剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收．一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：

    （1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是
     
    ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为
     
    ．
    （2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3）中转化为H2PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为
     
    、
     
    、
     
    ．

    （4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是
     
    （写化学式）．
    （5）700℃焙烧1的目的是：
     
    ；550℃焙烧2的目的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
    已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
    CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H=-247.4kJ?mol-1
    （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．
    CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=
     
    ．
    （2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LiH（Ⅰ）     LiH+H2O═LiOH+H2↑（Ⅱ），反应Ⅱ中的还原剂是
     
    ．
    （3）Mg2Cu也是一种储氢合金．350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）．Mg2Cu与H2反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    ，产生H2的速率将增大．
    A．HNO3　B．CH3COOH         C．Na2SO4     　  D．CuSO4
    （5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电．电池负极反应式为
     
    ．燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是
     
    ．

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