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    为了验证Cu和 浓H2SO4反应的产物中有SO2和H2O，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置．B中有无水硫酸铜、C中有品红、D中有氢氧化钠溶液

    （1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：a接
     
    ，
     
    接
     
    ，
     
    接
     
    ；
    （2）仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O？B中
     
    ，C中
     
    ；
    （3）D中氢氧化钠溶液的作用是
     

    （4）写出A中反应的化学方程式
     
    ．
    考点：浓硫酸的性质实验
    专题：氧族元素
    分析：（1）检验水用无水硫酸铜，检验SO2用品红溶液，因此先检测水再检测SO2，氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2；
    （2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO2；
    （3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染；
    （4）根据铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和H2O书写化学方程式．
    解答： 解：（1）检验水用无水硫酸铜，检验SO2用品红溶液，因此先检测水再检测SO2，氢氧化钠溶液用于吸收多余的SO2，C、D中均长进短出，
    故答案为：b；c；e；d；f；
    （2）B中白色的无水硫酸铜变为蓝色，说明产物有水，二氧化硫具有漂白性，可使品红溶液褪色，因此C中的品红溶液褪色证明产物中含有SO2，
    故答案为：白色固体变为蓝色；品红褪色；
    （3）氢氧化钠溶液用于吸收多余的二氧化硫气体，防止空气污染，
    故答案为：尾气处理；
    （4）铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、SO2和H2O，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O，
    故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+H2O．
    点评：本题考查了浓硫酸与铜反应产物的验证实验，题目难度中等，涉及仪器的选择和组装、物质的检验方法顺序的选择以及环境保护等问题，化学方程式的书写时要注明浓硫酸．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、SO42-、OH-
    B、Na+、H+、CO32-
    C、H+、NO3-、Ba2+
    D、Cu2+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把2.7g的Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成气体的体积（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
     

    （2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
     
    ．
    （3）浓硫酸的作用是：①
     
    ；②
     
    ．
    （4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是
     
    ．
    （5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是
     
    ．
    （6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含有同种元素．已知：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液．
    （Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．
    （Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物．
    请回答下列问题：
    （1）上述反应中属于置换反应的是
     
    （填序号）．
    （2）G生成B有多种途径．若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为F，写出该反应的离子方程式：
     
    反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式
     

    （3）实验室制取C的化学方程式为
     
    对气体C进行如下实验．已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI，转移的电子数约为3.612×1023个．请按照要求填空：
    实验步骤 实验现象 用化学用语解释
    将少量气体通入淀粉KI溶液 溶液最初变成
     
    色    		 （用离子方程式表示）
    继续通入气体 溶液逐渐变成无色 （用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A 0.02mol 在氧气中完全燃烧生成4.4g CO2和2.16g H2O，无其它物质生成．试回答下列问题：
    （1）下列说法中正确的是
     
    （ 填写序号 ）
    A、该化合物肯定含O元素          B、该化合物可能不含O元素
    C、该化合物肯定不能和Na反应     D、该分子中C：H的个数比为5：12
    （2）若A为烃，且它的一卤代物只有一种结构，此烃的结构简式为：
     
    ．用系统法命名为：
     
    ．此烃共有
     
    种同分异构体．
    （3）若A为一元醇且在空气中不能被Cu催化氧化成相应的醛．则A的结构简式为
     
    ，其名称（系统命名）为
     
    1mol醇A与足量钠反应，可生成H2的体积为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如图所示（某些产物已略去）：
    已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素．
    请回答下列问题：
    （1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸．
    ①写出E→F反应的化学方程式：
     
    ．
    ②现有25℃时0.1mol?L-1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1mol?L-1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    ③在常温下，向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸，且a+b=14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl
     
    V2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c（H+）前者为后者的108倍，则两种溶液的pH=
     
    ．
    （2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸．
    ①B所含元素在周期表中的位置
     
    ．
    ②写出氧化铁与C反应的化学方程式：
     
    ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp=2.8×10-9．现将该沉淀放入0.1mol?L-1的CaCl2溶液中，其Ksp
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出Cu与浓HNO3反应的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、质子数相同的微粒一定为同一种元素
    B、同位素的化学性质几乎相同
    C、质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子
    D、C12中35C1与37Cl两种核素的个数之比与HC1中35Cl与37Cl的个数之比相等

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