Question

【题目】实验室里需用480 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液。下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请回答下列问题：

（1）用已知质量为25.6 g的表面皿准确称取NaOH固体。首先在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_____ g（最小的砝码质量为1.0 g)；然后将游码___________；在左盘的表面皿中加入NaOH固体。若指针偏向右边，下面他的操作应该是______。

（2）观察配制NaOH溶液的过程示意图，指出其中有错误的是__________（填操作序号）。如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温，则配制所得溶液的浓度将__________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

（3）在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是_______________。

Answer 1

【答案】 45.0 移至标尺的0.6 g处 向左盘中继续小心加NaOH至天平平衡 ①⑤ 偏高 500 mL

【解析】(1)配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，则500mL 1.0mol/L的氢氧化钠溶液中含有溶质的质量为：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要称量的氢氧化钠和表面皿的质量之和为45.6g，首先在托盘天平的右盘上放置45g的砝码；然后将游码移至标尺的0.6 g处。在左盘的表面皿中加入NaOH固体。若指针偏向右边，说明药品的质量不足，需要继续加入氢氧化钠，方法为：右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡，故答案为：45.0；移至标尺的0.6 g处；右手持药匙，左手轻轻打右手手腕，让少量的氢氧化钠加到天平左盘直至天平平衡(或向左盘中继续小心加NaOH至天平平衡)；

(2)①量筒为量取仪器，不能用来溶解物质，故①错误；②用玻璃杯搅拌加速固体的溶解，故②正确；③玻璃棒引流操作时，玻璃棒下端靠在容量瓶刻度线下方，故③正确；④加水至刻度线的下方，操作正确，故④正确；⑤定容时，眼睛需平视刻度线，故⑤错误；⑥加盖摇匀，使溶液混合均匀，操作正确，故⑥正确；故选：①⑤；如果配制过程中没有等到溶液冷却到室温，导致溶液的体积偏小，则配制所得溶液的浓度偏高，故答案为：①⑤；偏高；

(3)实验室没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，需要选用500mL容量瓶，故答案为：500mL。