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    【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+

    B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O

    C. 合金中，n(Al)=0.008mol

    D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量

    【答案】A

    【解析】A．由图可知，OC段发生的是酸碱中和，说明硝酸过量，溶液中不可能有Fe2+，故A错误；B．DE段滴加的NaOH溶液与溶液中的NH4+反应，反应的离子方程式为NH4++OH-=NH3·H2O，故B正确；C．由图可知，据EF段发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，且DE段消耗的NaOH溶液体积为2mL，可知n[Al（OH）3]=4.0mol/L×0.002L=0.008mol，根据铝元素守恒，故混合金属中n（Al）=0.008mol，故C正确；D．欲测定F点沉淀的质量，应将互不相溶的固体与液体分离，并洗涤沉淀附着的杂化，再干燥称量，故实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量，故D正确；答案为A。

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    A．反应I2(aq)＋I-(aq) I3 -(aq)的ΔH>0

    B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质

    C．在上述平衡体系中加入苯，平衡不移动

    D．25℃时，在上述平衡体系中加入少量KI固体，平衡常数K小于680

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    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：

    则V1___________V2（填>，<或=）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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