【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。
实验 | 试剂 | 现象 | |
滴管 | 试管 | ||
2 mL | 0.2 mol·L1 Na2SO3溶液 | 饱和Ag2SO4溶液 | Ⅰ.产生白色沉淀 |
0.2 mol·L1 CuSO4 | Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀 | ||
0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液 | Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀 | ||
（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。
（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。
已知：Cu+
Cu +Cu2+，Cu2+
CuI↓（白色）+I2。
①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。
②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。
a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。
b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。
（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。
①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。
②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。
将对比实验方案补充完整。
步骤一：
步骤二：
则V1___________V2（填>，<或=）。
（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。
【答案】2Ag＋+SO32—
Ag2SO4↓①有红色固体生成②a. HCl和BaCl2溶液b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-。Al3+OH->亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。
【解析】
试题分析：（1）0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液发生反应生成白色沉淀Ag2SO3；
（2）①根据 Cu+的性质分析；
②a．根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2；
b．根据离子的性质选择相应的化学试剂检验；
（3）①由题意，白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，可以得到沉淀中含有Al3+和OH-，可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸根离子；
②根据实验目的和对比实验设计原理进行解答；
（4）根据实验，亚硫酸盐具有溶解性、还原性、水解呈碱性，据此分析判断。
解析：（1）实验Ⅰ中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考虑SO32-浓度较大，因此推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag++SO32-=Ag2SO3↓；
（2）①依据反应Cu+和稀硫酸反应铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成；
②a．分析实验流程可知实验原理为2Cu2++4I-=2CuI+I2、I2+SO32-+H2O=SO42-+2I-+2H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓，根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2溶液，考虑沉淀A没有BaSO3，因此应在酸性环境中；
b．由白色沉淀A可知之前所取上层清液中有SO42-，由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I-作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I-反应生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，即有还原剂SO32-；
（3）①根据题意知实验Ⅲ的白色沉淀中无SO42-，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有Al3+和OH-，可使酸性KMnO4溶液褪色是因为存在有还原性的亚硫酸根离子；
②根据假设可知实验的目的是证明产生的沉淀是Al（OH）3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象Ⅲ中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制备出Al（OH）3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若两者消耗的NaOH体积相同，则现象Ⅲ中的沉淀就是Al（OH）3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，则现象Ⅲ中的沉淀考虑是铝的碱式盐。铝的碱式盐和NaOH溶液反应相当于铝离子和NaOH反应，反应比例为1：4，而Al（OH）3和NaOH反应比例为1：1，因此若V1明显大于V2，则假设ii成立；若V1=V2，则假设i成立．
（4）题目中有多处暗示我们还原性，比如（3）中的沉淀可以使酸性高锰酸钾褪色，第二空，实验结论要紧扣实验目的，根据题目，我们探究的是 Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以得到结论：盐溶液间反应的多样性与两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件有关。
红果子三级测试卷系列答案
课堂练加测系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/LNaOH 溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. O处溶液中的阳离子为：H+、Fe2+、Fe3+、Al3+
B. DE段反应的离子方程式为：NH4++OH-=NH3·H2O
C. 合金中，n(Al)=0.008mol
D. 欲测定F点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3＋和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L－1KOH溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某气态烃A 与 H2的相对密度为14，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。以该化合物为原枓合成化合物G、E和I的流程如下：
已知：Ⅰ.芳香族化合物F为C、H、O化合物，其相对分子质量为166，环上的一氯代物有一种，1 mol F与足量NaHCO3溶液反应能生成2 mol CO2，F与足量B反应生成G。
Ⅱ．H为二元醇，其蒸气密度折算成标准状况为2.77 g/L，H与足量D反应生成I。
(1)A的电子式为____________________，E的结构简式____________________________________。
(2)G的分子式为______________，反应⑤的反应类型为________________。
(3)写出下列化学方程式：
②__________________________________________________________________；
⑥_______________________________________________________________；
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溶液 A中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Ba2+、Mg2+、SO42－、SO32－、Cl－、OH－。某同学设计并完成了如下的实验：
下列说法正确的是
A. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Na+
B. 溶液 A 中一定存在 NH4+、 Mg2+、 SO42－、 SO32－，可能存在 Cl－
C. 溶液 A 中可能存在 Cl－，且 c(Na+) ≥ 0.20 mol·L-1
D. 如果气体 F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明溶液中一定含有 NH4+
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】橡胶Q、酯W的合成路线如下：
已知：
①
②
(R、R’可以是氢原子、烃基或官能团)
（1）在系统命名法中，A的名称是_________，合成A的反应类型是__________。
（2）B中所含官能团的名称是____________。
（3）试剂b的结构式是____________。
（4）下列说法中，正确是____________。
① 试剂a为甲醇
② C→D与D→E反应不宜前后互换
③ 形成
的单体中含G
④ 橡胶Q不易被Br2腐蚀
（5）C→D的化学方程式是___________。
（6）试剂b与苯酚形成高分子化合物的化学方程式是_____________。
（7）F的结构简式是_____________。
（8）以CH2=CH-CH=CH2和HOCH2CH=CHCHO为原料制备
。
其合成路线图是：____________
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关细胞中的元素和化合物的叙述,正确的是( )
A. 构成细胞的最基本元素是碳,这与其含量最高有关
B. 脂肪分子中氢的含量比糖类高,是细胞主要的能源物质
C. 细胞中的RNA分子一般是单链,且不含氢键
D. 细胞中的一个环状n肽分子被彻底水解需要破坏n个肽键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列物质的性质与实际应用对应关系错误的是（ ）
选项 | 物质的性质 | 实际应用 |
A | 二氧化锰具有强氧化性 | 用作H2O2分解的氧化剂 |
B | 液氨汽化时要吸收大量的热 | 用作制冷剂 |
C | Al2O3熔点高 | 用作耐高温材料 |
D | 肥皂水显碱性 | 用作蚊虫叮咬处的清洗剂 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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