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    【题目】在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）

    A．K+、Na+、Cu2+、SO42- B．Na+、Al3+、Cl-、NO3-

    C．Na+、K+、CO32-、Cl- D．K+、SO42-、Cl-、Ba2+

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、铜离子显蓝色，不能大量共存，A错误；B、四种离子不反应，且均是无色，可以大量共存，B正确；C、碳酸根离子和氢离子不能大量共存，C错误；D、硫酸根和钡离子不能大量共存，D错误，答案选B。

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    A. 柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有2种

    B. 1 mol柠檬酸可与4 molNaOH发生中和反应

    C. 1 mol柠檬酸与足量金属Na反应生成1.5 mol H2

    D. 柠檬酸与O2在Cu作催化剂，加热的条件下，能发生氧化反应‘

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    B．氧化还原反应一定有氧元素的得失

    C．氧化还原反应的实质是化合价变化

    D．氧化还原反应的实质是电子的转移

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    A. 核糖体是合成肽键的场所

    B. 蛋白质中的N主要存在于肽键中

    C. 肽键的结构式可表示为NH—CO

    D. 双缩脲试剂可与肽键作用生成紫色物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol NN放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是

    A. N4属于一种新型的化合物

    B. N4分子中存在非极性键

    C. N4分子中N—N键角为109°28′

    D. 1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

    实验

    试剂

    现象

    滴管

    试管

    2 mL

    0.2 mol·L1 Na2SO3溶液

    饱和Ag2SO4溶液

    Ⅰ.产生白色沉淀

    0.2 mol·L1 CuSO4

    Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀

    0.1 mol·L1 Al2（SO4）3溶液

    Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

    （1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。

    （2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42，含有Cu+、Cu2+和SO32。

    已知：Cu+Cu +Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。

    ①用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。

    ②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32。

    a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。

    b.证实沉淀中含有Cu+和SO32的理由是_______________。

    （3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。

    ①推测沉淀中含有亚硫酸根和____________。

    ②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i. Al（OH）3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。

    将对比实验方案补充完整。

    步骤一：

    步骤二：

    则V1___________V2（填>，<或=）。

    （4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。

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    【题目】在压强为0.1 MPa、10L恒容的密闭容器中, 将2 mol CO与 5 mol H2的混合气体在催化剂作用下能生成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H＜0 请回答下列问题：

    （1）①该反应的熵变ΔS__________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    ②若温度T1 ＞T2，则平衡常数K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）

    ③下列措施既可加快反应速率又可增加甲醇产率的是__________；

    A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入2 mol CO和5 mol H2

    ④下列可说明反应已达到化学平衡状态的是________；

    A．v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B．混合气体的密度不再改变

    C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．CO与H2浓度比不再变化

    （2）若温度T2时，5min后反应达到平衡，CO的转化率为75%，则：

    ①平衡时体系总的物质的量为________mol；

    ②反应的平衡常数K=______________；

    ③反应在0-5min区间的平均反应速率v(H2)=____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A．加入催化剂，减小了反应的热效应

    B．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率

    C．H2O2分解的热化学方程式：H2O2 → H2O +O2 + Q

    D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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