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    【题目】下列描述中正确的是( )

    A. CS2分子构型为V形 B. ClO3—的空间构型为平面三角形

    C. SF6中有4对完全相同的成键电子对 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化

    【答案】D

    【解析】

    A、CS2分子中中心原子碳原子含有的孤对电子对数＝＝0，所以该分子是直线型结构，属于含有极性键的非极性分子，选项A不正确；B、ClO3－中中心原子氯原子含有的孤对电子对数＝＝1，所以该微粒是三角锥形结构，选项B不正确；C、在SF6分子中，S和F形成的是极性键，6个共价键完全是相同，即有6对完全相同的成键电子对，选项C不正确；D、SiF4和的空间构型分别为正四面体和三角锥形，但中心原子均采用的是sp3杂化，选项D正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是

    A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e－

    B.O2(g)+4H+(aq)+4e－=2H2O(1)

    C.CH3OH(g)+H2O(1)-6e－=CO2(g)+6H+(aq)

    D.O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH=2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积V的关系如图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A. A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等

    B. 稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强

    C. a=5时，A是强酸，B是弱酸

    D. 若A、B都是弱酸，则5≥a＞2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。

    （1）人体内提供能量的主要营养物质为糖类、蛋白质和____，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是____。

    （2）合理选择饮食，有益身体健康。小明家某次晚餐菜谱如下图所示。

    ①菜谱中富含脂肪的食物是_______。

    ②土豆泥中的主要营养物质水解生成葡萄糖的化学方程式为_________。

    ③青椒、西红柿等蔬菜富含维生素C。用淀粉溶液和碘水检验维生素C的还原性，有关实验操作和现象是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的叙述中正确的是(　　)

    A.化学键存在于原子之间，也存在于分子之间

    B.两个原子之间的相互作用叫做化学键

    C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力

    D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】闪锌矿（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素杂质)是冶炼锌单质的原料，有两种常见的冶炼方式：火法炼锌和湿法炼锌。两种方法均先将闪锌矿加热焙烧，得到以ZnO为主要成分的焙砂，再分别经过两条路线得到单质锌，同时得到副产品。

    已知：

    (I)相关金属单质的熔沸点

    金属单质

    Zn

    Fe

    Cu

    Cd

    熔点(K)

    693

    1812

    1356

    594

    沸点(K)

    1180

    3023

    2840

    1040

    (II)几种离子生成氢氧化物沉淀的pH

    开始沉淀pH

    完全沉淀 pH

    Fe3+

    l.l

    3.2

    Zn2+

    5.9

    8.9

    Cu2+

    4.7

    6.7

    Cd2+

    6.9

    9.6

    请回答下列问题:

    (1)写出步骤①发生的主要反应的化学方程式___________________。

    (2)步骤②若焦炭与ZnO(s)反应生成1mol CO时吸收akJ的热量，请写出该反应的热化学方程示________________。

    (3)步骤④中操作I的分离方法为_______，得到副产品粗 镉需控制温度为_____左右。

    (4)步骤⑦需调节溶液pH为_______，目的是__________。

    (5)步骤⑨以Pt为阳极、Al为阴极进行电解的化学方程式为__________。

    (6)分别取闪锌矿200kg，通过火法炼锌得到Zn的质量为65kg，通过湿法炼锌得到Zn的质量为78kg，闪锌矿中ZnS的质量分数约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】诗词是中华民族灿烂文化的瑰宝。下列古诗中不涉及化学变化的是（ ）

    A.忽如一夜春风来，千树万树梨花开

    B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏

    C.落红不是无情物，化作春泥更护花

    D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。

    （1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：__________；

    （2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式为____________；

    （3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。

    ①合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是________反应（填“吸热”或“放热”）。

    ②在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=____________；氢气达到平衡时的转化率是_____________（保留小数点后一位）；

    （4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：

    A，B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：________________；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别取40mL的0.50mol/L盐酸与40mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和热的测定．下列说法错误的是（ ）

    A．稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应

    B．仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒

    C．在实验过程中，把温度计上的酸用水冲洗干净后再测量NaOH溶液的温度

    D．用Ba（OH）2和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液，结果也是正确的

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