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    【题目】下列有关物质的量的说法中正确的是（）

    A. 摩尔是国际七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023

    C. 标况下的气体摩尔体积为22.4L D. lmolH2O的质量为18g

    【答案】D

    【解析】A、摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际七个基本物理量之一，A错误；B、阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol，B错误；C、标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol，C错误；D、lmolH2O的质量为1mol×18g/mol＝18g，D正确，答案选D。

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    【题目】下列固体熔化时，需要破坏共价键的是（ ）

    A.冰B.金刚石C.氢氧化钠D.氯化铵

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下表中几种短周期元素的原子半径及主要化合价，回答下列问题：

    (1)元素D组成的常见单质有两种，分别是_______、________（写名称）。

    (2)用电子式表示IE2的形成过程：_________________________。

    (3)A、H、J的离子半径由大到小顺序是_________（用离子符号表示）。

    (4)78 g J2B2与足量的水反应生成_______L(标准状况下)气体。

    (5)元素E的单质与水反应的离子方程式为_______________。

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    【题目】Ⅰ几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    +1

    +6﹣2

    +5﹣3

    ﹣2

    +3


    （1）R的元素符号为； M在元素周期表中的位置为 ．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型 ．
    （3）X+ ， Y2，M2离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ．
    （4）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的电极反应式 ．
    Ⅱ如图转化关系A B C，若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，反应 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）的平衡常数为400．此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    浓度/（molL﹣1）

    0.44

    0.6

    0.6

    下列说法正确的是（ ）
    A.CH3OH的起始浓度为1.04mol/L
    B.此时逆反应速率大于正反应速率
    C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L
    D.平衡时CH3OH的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇﹣空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述正确的是（ ）

    A.H+从正极区通过交换膜移向负极区
    B.负极的电极反应式为：CH3OH（l）+H2O（l）﹣6e﹣=CO2（g）+6H+
    C.d导出的是CO2
    D.图中b、c分别是O2、甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，与其用途不相符的是（ ）

    A.Cl2—做消毒剂B.AgBr—感光纸

    C.AgCl—人工降雨D.淀粉—检验I2的存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

    A.黑磷比白磷稳定
    B.黑磷与白磷互为同分异构体
    C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D.白磷转化为黑磷是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组研究盐酸被氧化的条件，进行如下实验．
    （1）研究盐酸被MnO2氧化．

    实验

    操作

    现象

    I

    常温下将MnO2和12molL﹣1浓盐酸混合

    溶液呈浅棕色，略有刺激性气味

    II

    将 I中混合物过滤，加热滤液

    生成大量黄绿色气体

    III

    加热MnO2和4molL﹣1稀盐酸混合物

    无明显现象

    ①已知MnO2呈弱碱性． I中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是 ．
    ②II中发生了分解反应，反应的化学方程式是 ．
    ③III中无明显现象的原因，可能是c（H+）或c（Cl﹣）较低，设计实验（图1）IV进行探究：

    将实验 III、IV作对比，得出的结论是；将 i、ii作对比，得出的结论是 ．
    ④用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验 V：
    ⅰ．K闭合时，指针向左偏转
    ⅱ．向右管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针偏转幅度变化不大
    ⅲ．再向左管中滴加浓H2SO4至c（H+）≥7molL﹣1 ， 指针向左偏转幅度增大
    将ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是 ．
    （2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化． ①烧瓶中放入浓H2SO4 ， 通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象．由此得出浓硫酸（填“能”或“不能”）氧化盐酸．
    ②向试管中加入3mL浓盐酸，再加入1mL浓HNO3 ， 试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2 ．

    实验

    操作

    现象

    I

    将湿润的淀粉KI试纸伸入棕黄色气体中

    试纸先变蓝，后褪色

    II

    将湿润的淀粉KI试纸伸入纯净Cl2中

    试纸先变蓝，后褪色

    III

    …

    …

    通过实验 I、II、III证明混合气体中含有Cl2 ， III的操作是 ．
    由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、有关．

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