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    【题目】白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示．下列叙述中正确的是（ ）

    A.黑磷比白磷稳定
    B.黑磷与白磷互为同分异构体
    C.白磷转化为黑磷是氧化还原反应
    D.白磷转化为黑磷是吸热反应

    【答案】A
    【解析】解：A、由图可知白磷的量比黑磷高，能量越低越稳定，说明黑磷能量更稳定，故A正确；
    B、黑磷和白磷是由同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
    C、单质中元素的化合价为0，反应前后化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
    D、由图可知白磷的量比黑磷高，白磷转化为黑磷是放热反应，故D错误；
    故选A．
    【考点精析】认真审题，首先需要了解反应热和焓变(在化学反应中放出或吸收的热量，通常叫反应热)．

    练习册系列答案
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    【题目】在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H＜0的平衡常数为K，下列说法正确的是（ ）
    A.增加A的量，平衡正向移动，达到新平衡时K值增大
    B.升高温度，K值增大
    C.K越大，说明该反应的进行程度越大
    D.该反应的K=

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    【题目】下列有关物质的量的说法中正确的是（）

    A. 摩尔是国际七个基本物理量之一 B. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023

    C. 标况下的气体摩尔体积为22.4L D. lmolH2O的质量为18g

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    【题目】航天探测发现，金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳的性质的说法中不正确的是（ ）

    A. 可燃性 B. 阻燃性 C. 有氧化性 D. 有还原性

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    【题目】中和热的测定是高中重要的定量实验。取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.25mol/L的硫酸50mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

    (1)从如图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是___________________。

    (2)若改用60mL 0.25 molL-1H2SO4和50mL 0.55molL-1NaOH溶液进行反应与上述实验相比，所放出的热量_____________(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热______(填“相等”“不相等”)

    (3) 写出稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3kJ/mol)：_____________________________________。

    (4)某学生实验记录数据如下：

    实验

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    序号

    硫酸

    氢氧化钠溶液

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=__________(结果保留一位小数)。

    (5)上述实验数值结果与57.3kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是________________________。

    a.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    b.量取盐酸的体积时仰视读数

    c.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

    d.实验装置保温、隔热效果差

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6molL﹣1 ． 对此反应速率的正确表示是（ ）
    A.用A表示的反应速率是0.8 molL﹣1s﹣1
    B.分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C.在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 molL﹣1min﹣1
    D.在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】景泰蓝是一种传统的手工艺品．下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    将铜丝压扁，掰成图案

    将铅丹、硼酸盐等化合熔制后描绘

    高温焙烧

    酸洗去污


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    【题目】下列现象或应用与胶体性质无关的是（）。

    A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

    B. 冶金厂常用高压电除去烟尘。

    C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】探究并回答问题
    （1）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4molL﹣1 H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1= ， V6= ， V9=；
    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈色，实验E中的金属呈色；
    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因 ．
    （2）在100℃和200kPa的条件下，反应aA（g）bB（g）+cC（g）建立平衡后，在不加入任何物质的条件下逐步增大体系的压强（维持温度不变），下表列出的不同压强下反应建立平衡时物质B的浓度．

    压强（kPa）

    200

    500

    1 000

    B的浓度（molL﹣1）

    0.04

    0.1

    0.27

    根据表中的数据，回答下列问题：
    ①压强从200kPa增加到500kPa时，平衡移动（填“正向”“逆向”或“不”），理由是 ．
    ②压强从500kPa增加到1 000kPa时，平衡转移（填“正向”“逆向”或“不”），其原因可能是 ．

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