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    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。
    请回答下列问题：
    ①解释CO2为直线型分子的原因                                     ；
    ② PbCl2分子的立体构型为            ，该分子属于      分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为            。
    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：
    （1）铜原子基态电子排布式为                            ；
    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    
                cm3，晶胞的质量是                 克，阿伏伽德罗常数为                        
              （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

    I. (1) ①CO2属n＋m＝2，SP杂化，故为直线形 （每空2分）
    ②折线形（或V形）  极性分子   SP2                                                                     （每空1分）
    II.（1）1s22s22p63s23p63d104s1  （2）4.70×10-23     4.23×10-22

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第IB族
    第四周期第IB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：
    X Y Z
    I1 496 738 577
    I2 4562 1451 1817
    I3 6912 7733 2754
    I4 9540 10540 11578
    ①三种元素在周期表中位于第
     
    周期
    ②X晶体采用的堆积方式是下列中
     
    （填字母）
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    （2）已知N-N、N=N、N≡N键能之比为1.00：2.17：4.90，而C-C、C=C、C≡C键能之比为1.00：1.77：2.34，由此你得出的结论是
     
    ．
    （3）N2O的等电子体为：①分子
     
    ，②阴离子
     
    ；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为
     
    ．根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为
     
    ．
    （4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键．精英家教网

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    科目：高中化学 来源：2013届海南省高二下学期期末理科化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

    请回答下列问题：

    ①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

    ② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    （1）铜原子基态电子排布式为                             ；

    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是    

                 cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                        

               （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

     I.根据价层电子对互斥理论（VSEPR）可以判断分子或离子的空间构型。

    请回答下列问题：

    ①解释CO2为直线型分子的原因                                      ；

    ② PbCl2分子的立体构型为             ，该分子属于       分子（填“极性”或“非极性” ），其中Pb原子的杂化轨道类型为             。

    II.铜在我国有色金属材料的消费中仅次于铝，广泛地应用于电气、机械制造、国防等领域。回答下列问题：

    （1）铜原子基态电子排布式为                                           ；

    （2）用晶体的X射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属铜的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。又知铜的密度为9.00g/cm3,则铜晶胞的体积是                  cm3，晶胞的质量是                  克，阿伏伽德罗常数为                                    （列式计算，已知Ar（Cu）=63.6）。

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