【题目】海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。
(1)镍铬钢就是抗腐蚀性能强的新型材料。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，铬元素在周期表中____区。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________ mol σ键。
③NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为____。
(2)海洋底部有储量丰富的可燃冰，一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
参数 分子 | 分子直径/nm | 分子与H2O的结合能 E/kJ·mol－1 |
CH4 | 0.436 | 16.40 |
CO2 | 0.512 | 29.91 |
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是_____________________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知如图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是___________________________________。
(3)①CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为_______________
②碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如图所示，则石墨晶胞含碳原子个数为____个．已知石墨的密度为ρ g·cm—3，C—C键长为r cm，阿伏加德罗常数的值为NA，计算石墨晶体的层间距为__________cm。
【答案】1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 d 8 
氢键、范德华力 CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4 H、C、O 或H＜C＜O 4 
【解析】
(1)基态镍原子的原子序数为28，根据核外电子排布规律和洪特规则作答；根据元素周期表结构分析；Ni(CO)4配合物的配离子中Ni原子和C原子、CO分子中C原子和O原子之间都存在σ键；
(2)可燃冰中存在水分子，水分子中存在分子间作用力和氢键；依据表格得出二氧化碳的分子直径小于0.586nm，且与水的结合能力为29.91大于16.40。
(3)元素的非金属性越强，其电负性越大；
(1) ①Ni的原子序数为28，其电子排布式为[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2，铬元素在第四周期IVB族，位于在周期表中d区。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，分子中存在4个Ni-C键，为σ键，C=O结构为σ键，即1 mol Ni(CO)4中含有8mol σ键。
③NiO的晶体结构如图所示，其中离子坐标参数 A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，C位于面心，根据晶体立体结构可知，C离子坐标参数为。
(2) CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
①根据结构，分子晶体中作用力是范德华力，水分子之间存在氢键。
②由表格可知：二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，即0.512＜0.586，能顺利进入笼状空腔内，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷，即从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是CO2的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4。
(3)①元素的非金属性越强，其电负性越大，由于非金属性O＞C＞H，故电负性H＜C＜O；
②根据晶体结构可知，设晶胞的底边长为acm，晶胞的高为hcm，层间距为dcm，则h=2d，底面图为
，则a/2＝r×sin60°，可得a＝
，则底面面积为
，晶胞中C原子数目为
＝4，晶胞质量为
g，则：ρg·cm-3＝g÷[×2d]cm3，整理可得d=。
提分百分百检测卷单元期末测试卷系列答案
小学期末标准试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】（1）在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为___。
（2）已知下列热化学方程式
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1= -25kJ·mol-1 ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2= -47kJ·mol-1 ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3= +19kJ·mol-1 ③写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式____。
（3）向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4mol·L-1盐酸时，放出的热量为2.2kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为___。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子．在气体分析中，常用XCl的盐酸溶液吸收并定量测定CO的含量，其化学反应如下：2XCl+2CO+2H2O═X2Cl22CO2H2O
（1）X基态原子的电子排布式为______．
（2）C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为______．
（3）X2Cl22CO2H2O是一种配合物，其结构如图1所示：
①与CO为互为等电子体的分子是______．
②该配合物中氯原子的杂化方式为______．
③在X2Cl22CO2H2O中，每个X原子能与其他原子形成3个配位键，在图中用“→”标出相应的配位键______．
（4）XCl的晶胞如2图所示，距离每个X+最近的Cl-的个数为______．XCl的化学式__________
已知X的半径为apm,此晶胞的密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA=_____________（无需化简，列式即可）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定条件，向一密闭容器中充入一定量CO2气体，并加入足量铁粉，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
T/℃ | 1200 | 1100 | 1000 | 900 | 800 |
K | 0.36 | 0.49 | 1.0 | 1.23 | 1.89 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。
（2）该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____。
A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变 D．c(CO2)＝c(CO)
（4）下列措施中，能够改变平衡时c(CO)/c(CO2)的比值的是_____(填序号)。
A．温度 B．铁粉的量(足量)
C．压强 D．CO的量
（5）在900℃下，该反应达到平衡时，CO2的物质的量浓度为2mol·L-1，则此时c(CO)＝____ mol·L-1
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【题目】某生产工艺中用惰性电极电解Na2CO3溶液获得NaHCO3和NaOH，其原理如题21图。下列有关说法正确的是
A. a 接外电源负极
B. B出口为H2，C出口为NaHCO3溶液
C. 阳极电极反应为4CO32-+2H2O-4e- = 4HCO3-+O2↑
D. 应选用阳离子交换膜，电解时Na+从右侧往左移动
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【题目】常温下，下列有关叙述正确的是
A. 向0.1 mol·L1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后：c(Na+)=2[c(
)+c(
)+c(H2CO3)]
B. 常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(
)c(H2SO3)=9.9×107 mol·L1
C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：
<
D. 0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(
)+c(
)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)
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【题目】某固体混合物可能含有
、
、
、
和
中的一种或几种，将该混合物进行如下实验：
①将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀，过滤；
②取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
③取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体
由上述现象推断：
（1）该混合物中一定含有________，一定不含有________，可能含有________。
（2）若要检验可能含有的物质是否存在，可以采用的实验操作为_____（填写字母）。
A.取步骤①中滤液，加入
溶液
B.取步骤①中滤液，加入NaOH溶液
C.取步骤①中滤液，加入足量溶液，静置后在上层清液中加入硝酸酸化
溶液
D.取步骤①中滤液，加入足量
溶液，静置后上层清液中加入硝酸酸化溶液
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【题目】如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.D气体一般用排空气法收集B.F和Y在一定条件下不能直接生成C
C.A的水溶液呈酸性D.E→D可用于检验D
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【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图，其中T原子的M层电子数比K层多2个，下列叙述不正确的是（ ）
A. 氢化物的稳定性：R＜Q＜T
B. T的单质是一种良好的半导体材料
C. Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与氖原子相同
D. T、W的最高价氧化物的水化物的酸性W强于T
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