Question

将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况）。则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

A.0.12 mol           B.0.11 mol            C.0.09 mol           D.0.08 mol

Answer 1

B

解析:

1.92 g铜，即0.03 mol铜，与硝酸完全反应，失去电子的物质的量为2×0.03 mol，若HNO₃的还原产物仅为NO₂，根据电子得失相等，n(NO₂)=2×0.03 mol,

V(NO₂)=2×0.03 mol×22.4 L·mol^-1=1.344 L>1.12 L

说明：HNO₃的还原产物不仅为NO₂，还有NO，因为随着反应的进行，硝酸的浓度不断降低，必然发生如下两个反应：

Cu+4HNO₃(浓)====Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O

3Cu+8HNO₃(稀)====3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

消耗的硝酸的物质的量为：

n(HNO₃)=2n〔Cu(NO₃)₂〕+n(NO₂)+n(NO)=2×0.03 mol+=0.11 mol。