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    将1.92 g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L(标准状况)。则所消耗硝酸的物质的量是（    ）

    A.0.12 mol             B.0.11 mol              C. 0.09 mol               D. 0.08 mol

    思路解析：因硝酸随反应进程浓度在不断改变, 所以最好采用守恒法。将硝酸用量分为两部分：未被还原的硝酸——生成Cu(NO3)2，其物质的量是铜的物质的量的2倍(化学式中N与Cu之比)；被还原的硝酸——生成NO或NO2，其物质的量等于NO和NO2之和(根据N原子守恒)。即：n(HNO3)=2×1.92g／64 g·mol-1+1.12 L／22.4 L·mol-1=0.11 mol。

    答案：B

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    A.0.12 mol              B.0.11 mol                C.0.09 mol                D.0.08 mol

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    A.0.12 mol            B.0.11 mol               C.0.09 mol              D.0.08 mol

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    A. 0.12 mol                                B. 0.11 mol           C. 0.09 mol           D. 0.08 mol

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    A.0.12 mol           B.0.11 mol            C.0.09 mol           D.0.08 mol

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