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    下列关于电解质的说法正确的是

    A．不是电解质的物质就是非电解质

    B．将纯水加热至较高温度，Kw变大

    C．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力很弱，所以为弱电解质

    D．电解质在任何状态下都能导电

    B

    【解析】

    试题分析：A、单质既不是电解质也不是非电解质，错误；B、水的电离是吸热，所以升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，水的离子积增大，正确；C、硫酸钡的溶解度很小，所以其水溶液的导电能力弱，但其溶于水的部分完全电离，所以硫酸钡是强电解质，错误；D、电解质在熔融状态或水溶液中导电，固体或共价化合物的液态时不导电，错误，答案选B。

    考点：考查对电解质的理解

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（文）试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）将与“实验操作”相对应的“实验现象”的字母代号填入“答案”栏中。

    实验操作

    答案

    实验现象

    （1）将浓硫酸滴在小木条上

    A．产生白烟

    （2）将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近

    B．产生蓝色物质

    （3）在盛有KI淀粉溶液的试管中滴加氯水

    C．溶液呈红色

    （4）在盛有FeC13溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液

    D．变黑色

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能够直接实现的化学反应是

    A．A→B B．B→C C．C→D D．D→E

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    列物质中既属于芳香化合物又属于醇的是

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    科目：高中化学 来源：2014-2015湖南省娄底市高二上学期期末考试化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    可逆反应aA（g）+ bB（g） cC（g）+ dD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如图。下列叙述正确的是

    A．达平衡后，加入催化剂则C%增大

    B．达平衡后，若升温，平衡左移

    C．化学方程式中b>c

    D．达平衡后，减少A的量有利于平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝之后的“第三金属”。工业上以钛铁矿（主要成分FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料冶炼金属钛，其生产的工艺流程图如下：

    已知：2H2SO4(浓)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

    （1）步骤I中发生反应的离子方程式： 、 。

    （2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    25 ℃时，难溶电解质溶解度(s)与pH关系如图，TiO(OH)2溶度积Ksp＝1×10－29

    ①步骤Ⅲ加入铁屑原因是 。

    ②TiO2＋水解的离子方程式为 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

    当溶液pH接近 时，TiO(OH)2已沉淀完全。

    （3）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于 ℃即可。

    TiCl4

    Mg

    MgCl2

    Ti

    熔点/℃

    －25.0

    648.8

    714

    1667

    沸点/℃

    136.4

    1090

    1412

    3287

    （4）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用下图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。写出阳极上所发生的反应式： 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省清远市高三上学期期末理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

    A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

    B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

    C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

    D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省部分普高高三2月联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【选修3—物质结构与性质】（14分）

    前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与Ar原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道。请回答下列问题：

    （1）R原子的基态电子排布式为 。

    （2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为 。（用元素符号表示）

    （3）X的常见单质分子结构中σ键数目为 。

    （4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为 ，中心原子的杂化轨道类型为 。

    （5）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示。

    则该矿物的化学式为 ，若已知该晶胞的边长为a cm，则该晶胞的密度为 g/cm3。（用含a、NA的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    (14分)工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图装置。实验时按如下步骤操作：实验原理是

    A.连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

    B.称取研细的辉铜矿样品1.000g。

    C. 将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

    D.以每分钟1L的速率鼓入空气。

    E.将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度,发生反应为:Cu2S+O2=SO2 +2Cu。

    F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。

    试回答下列问题：

    （1）装置①的作用是_________________；装置②的作用是____________________。

    （2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的化学方程式为

    （3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是_________。

    滴定

    次数

    待测溶液的

    体积/mL

    标准溶液的体积

    滴定前刻度/mL

    滴定后刻度/mL

    1

    25.00

    1.04

    21.03

    2

    25.00

    1.98

    21.99

    3

    25.00

    3.20

    21.24

    （4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是__________（写一种即可）。

    （5）已知在常温下FeS 的 Ksp＝ 6.25 × 10 －18, H2S 饱和溶液中 c (H＋）与 c (S2－）之间存在如下关系： c2 (H＋) ·c（S2－) = 1.0×10－22 。在该温度下，将适量 FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中（Fe2+）为 lmol/L，应调节溶液的c（H十）为__________________。

    （6）某人设想以下图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式______．

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