Question

常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HCl＞CH3COOH

B．pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)

C．在Na2SO3溶液中：c(Na+) = 2c(SO32— ) + c(HSO3— ) + c(OH— )

D．0.1mol·L—1NaHS溶液中：c(Na+) = c(HS－)

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当二者物质的量浓度相等时，电离产生的c(H+)盐酸大，酸电离产生的c(H+)越大，对水电离平衡的影响也就越大，在水的溶液中，水电离出的c(H+)就越小，所以水电离出的c(H+)：HCl<CH3COOH，错误；B．Na2CO3和NaHCO3都是强碱弱酸盐，水解是溶液显碱性，由于等浓度时水解程度：Na2CO3>NaHCO3,所以当溶液pH相同的溶液中：c(Na2CO3)＜c(NaHCO3)，正确； C．在Na2SO3溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = 2c(SO32— ) + 2c(HSO3— ) + 2c(H2SO3) ，错误；D．在0.1mol·L—1NaHS溶液中，根据物料守恒可得：c(Na+) = c(HS－)+ c(S2－)+ c(H2S)，错误。

考点：考查电离平衡、盐的水解平衡在微粒浓度大小比较中的应用的知识。