练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A. 标准状况下，5.6L.Cl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

    B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

    【答案】A

    【解析】Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠和次氯酸钠，1mol氯气转移1mol电子，所以标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA，故A正确；室温下， pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子的浓度是 ，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为NA，故B错误；氢氧燃料电池正极是氧气得电子，1mol氧气得4mol电子，所以消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为4NA，故C错误；根据方程式5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，生成4molN2转移15mol电子，所以生成56gN2时，转移的电子数目为7.5NA，故D错误。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中不正确的是

    A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出

    D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于金属性质的叙述正确的是( )

    A. 所有的金属常温下都呈固态

    B. 金属单质在化学反应中往往体现出还原性

    C. 金属都能在空气中形成致密的保护膜

    D. 金属元素在自然界中都是以化合态形式存在的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶被的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为2L)，则下列判断正确的是

    A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L

    B. 混合溶液中A13+与Mg2+物质的量之比为2:1

    C. a点时消耗NaOH溶液的体积与b点时消耗NaOH溶液的体积之比为5:1

    D. 在b处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物可以用分液法分离的是( )

    A.食盐水中的泥沙B.碘与四氯化碳C.植物油与水D.碳酸钡与氯化银

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

    A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

    ①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，

    ②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，

    ③浓硫酸与铜反应_____________；

    （2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

    （3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

    （4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.25 mol·L－1硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）倒入NaOH溶液的正确操作是__________。

    A.沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    （2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A.用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动

    （3）实验数据如下表：

    ①请填写下表中的空白：________。

    ②近似认为0.55 mol·L－1NaOH溶液和0.25 mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。依据上表数据计算中和热ΔH＝________(取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是（______）。

    A.用滴定管（精量仪器，读数保留到0.01）取所用酸碱溶液的体积

    B.NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C.大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D.测量硫酸溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案