Question

【题目】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，

②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，

③浓硫酸与铜反应_____________；

（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。

Answer 1

【答案】 C BD BE 2 NO + 2CO = N2 + 2CO2 打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶 37.21℅ 1﹕1

【解析】分析：（1）根据硫酸的酸性以及浓硫酸的特性分析判断；

（2）根据原子守恒可知无毒气体是氮气和二氧化碳，据此书写方程式；

（3）喷泉实验利用的原理是压强差；

（4）令混合物中Cu、Ag物质的量分别为xmol、ymol，根据合金质量及N原子守恒列方程，再根据m=nM计算铜的质量，进而计算质量分数；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒列方程计算，进而计算一氧化氮和二氧化氮的体积。

详解：（1）①浓硫酸具有吸水性，因此敞口放置浓硫酸时，质量会增加，答案选C；

②硫酸具有酸性，同时浓硫酸还具有脱水性，所以浓硫酸可使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑，答案选BD；

③浓硫酸与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现浓硫酸的酸性和强氧化性，答案选BE；

（2）在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，生成物是氮气和二氧化碳，因此反应的化学方程式是2NO+2CO＝N2+2CO2；

（3）氨气是一种极易溶于水的气体，将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，瓶内压强减小，在外界气压的作用下，水被压到瓶内，形成喷泉现象，因此方法是打开橡皮管的夹子，轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶；

（4）收集到的气体为NO2和NO，故被还原的n（HNO3）=n（NO2+NO）=3.36L÷22.4Lmol-1=0.15mol；反应的n（HNO3）=12.25 molL-1×0.04L-1.0 molL-1×0.04L=0.45mol。设合金中铜、银物质的量分别为xmol、ymol，则：64x+108y=17.2，产物Cu（NO3）2、AgNO3中含NO3-物质的量各为2x mol、y mol，据N守恒可得：2x+y+0.15=0.45，联立解得x=0.1、y=0.10，故合金中铜的质量=0.10 mol×64g/mol=6.4g，合金中铜的质量分数为：6.4g/17.2g×100%=37.21%；令混合气体中NO和NO2的物质的量分别为amol、bmol，根据二者体积及电子转移守恒，则：a+b＝0.15、3a+b＝0.1×2+0.1×1＝0.3，解得a＝b＝0.075，故收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为1﹕1。