【题目】I.元素周期表的一部分如下表所示，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题:
(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。
(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。
(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。
II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。
(4)干燥管D的作用是_________________________________________。
(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。
(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。
【答案】 
(NH4)2SO4 
HNO3 H2SiO3 防倒吸 Cl2+2I-=I2+2Cl- 没有尾气处理装置（合理即可） 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
【解析】分析：I、根据元素周期表可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。根据元素周期律、相关物质的性质以及题干中的问题分析判断。
II、（4）有缓冲作用的装置能防止倒吸；（5）根据氯气具有强氧化性，能氧化碘化钾以及氯气有毒需要尾气处理分析；（6）根据非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强分析。
详解：I、根据元素在周期表中的相对位置可知①为H，②为Be，③为N，④为O，⑤为F，⑥为Na，⑦为Al，⑧为Si，⑨为S，⑩为Cl。则
（1）⑨的阴离子即为S2-，核外有18个电子，核内有16个质子，故结构示意图为
；③的简单氢化物为NH3，与⑨的最高价氧化物的水化物即H2SO4反应成的正盐为硫酸铵，化学式为(NH4)2SO4；
（2）⑤和⑥形成的化合物为NaF，是离子化合物，由钠离子和氟离子构成，故电子式为
；
（3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而由于非金属性N＞Si，故③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HNO3＞H2SiO3；
II、（4）球形干燥管D球形部分具有较大空间，能起缓冲作用，能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中；
（5）KMnO4与浓盐酸反应生成氯气：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，氯气与淀粉碘化钾混合溶液反应生成碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I-＝I2+2Cl-，碘遇淀粉试液变蓝色，故C中溶液变为蓝色；过量的氯气会逸散到空气中，污染环境，可用NaOH溶液吸收防止污染空气，因此从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是缺少尾气处理装置；
（6）在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，两者反应生成硝酸钙、二氧化碳和水，通过C中澄清石灰水变浑浊可以证明CO2的生成，即证明酸性HNO3强于H2CO3，而最高价含氧酸的酸性越强，则元素的非金属性越强，故可以证明非金属性N＞C，即该实验设计的原理是利用最高价含氧酸的酸性强弱比较来比较元素非金属性的强弱。
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【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：
(1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。
A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。
A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差平均值(t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | ________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。
③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。
A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积
B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出
C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多
D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度
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【题目】在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH溶被的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示(b处NaOH溶液的体积为2L)，则下列判断正确的是
A. NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
B. 混合溶液中A13+与Mg2+物质的量之比为2:1
C. a点时消耗NaOH溶液的体积与b点时消耗NaOH溶液的体积之比为5:1
D. 在b处溶液中的溶质只有Na[Al(OH)4]
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】对下列有机化学的认识中，错误的是
A. 反应 
属于取代反应
B. 淀粉和纤维素属于多糖，在人体内水解转化为葡萄糖，为人类提供能量
C. 分枝酸结构简式如图
，可与乙醇、乙酸反应，也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 取蔗糖水解液少许，先滴加过量的NaOH溶液，再滴入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，有红色沉淀生成，证明其水解产物具有还原性
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【题目】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）
A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，
②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，
③浓硫酸与铜反应_____________；
（2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；
（3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；
（4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。
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【题目】向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法不正确的是
A. 线段Ⅱ表示Fe2+的变化情况
B. 线段Ⅳ发生反应的离子方程式为：I2+5Cl2+12OH-=2IO3-+10Cl-+6H2O
C. 根据图象可计算a=6
D. 原溶液中c(Fe2＋)∶c(I－)∶c(Br－)＝2∶1∶3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列目的能达到的是（ ）
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液
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