[题目]下列目的能达到的是( )A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中.可得1 mol/L的NaCl溶液B.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/LD.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液.可得到浓度为1 mol/L的溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列目的能达到的是（）
A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中，可得1 mol/L的NaCl溶液
B.可使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL某浓度的BaCl2溶液的配制
C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D.将78 g Na2O2溶于水配成1 L溶液，可得到浓度为1 mol/L的溶液

【答案】C
【解析】解：A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中，所得溶液体积不是1L，所得溶液浓度不是1mol/L，故A错误；
B．配制490 mL某浓度的BaCl2溶液，应该选用500mL容量瓶配制，不能分两次配制，故B错误；
C．25.0 g胆矾的物质的量为： =0.1mol，所得溶液的浓度为：c= =1mol/L，故C正确；
D．78 g Na2O2的物质的量为： =1mol，1mol过氧化钠与水反应生成2molNaOH，则所得溶液浓度为： =2mol/L，故D错误；
故选C．

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(1)⑨的阴离子结构示意图为_____________________；③的简单氢化物与⑨的最高价氧化物对应的水化物化合生成的正盐的化学式为______________________。

(2)⑤和⑥形成的化合物的电子式为________________________。

(3)③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示，下同)＞_________________________。

II.某同学欲利用下图装置验证同周期或同主族元素性质递变规律。

(4)干燥管D的作用是_________________________________________。

(5)证明非金属性:Cl＞I。在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝，则C试管中发生反应的离子方程式为_________________________________________。从环境保护的观点考虑，此装置的缺点是_____________________________________________________。

(6)证明非金属性:N＞C，在A中加稀硝酸，B中加碳酸钙，C中加澄清石灰水；观察到C中溶液变浑浊的现象，该实验设计的原理是利用____________来比较元素非金属性的强弱。

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A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
B.溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣ ，一定含有SO42﹣
C.溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
D.c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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B. 2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1

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D. 5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1

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①该化合物的化学式为，已知晶胞参数a=0.542nm，此晶体的密度为gcm﹣3 ．（写出计算式，不要求计算结果．阿伏加德罗常数为NA）
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