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    【题目】如图所示的装置中，M为活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，关于此装置的下列叙述中，不正确的是（ 　）

    A. 导线中有电流通过，电流方向是由N到M

    B. N上有气体放出

    C. M为正极，N为负极

    D. M极上发生氧化反应

    【答案】C

    【解析】分析：原电池中活泼金属为负极，失去电子，即M为负极，溶液中的氢离子在正极得到电子而被还原为H2，则N为正极．电流方向与电子流向相反，应由正极（N）流向负极（M）。

    详解：M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒，则M为原电池的负极，石墨为正极，负极M被氧化，正极生成氢气，则

    A、电流由正极经导线流到负极，即从N到M，A正确；

    B、N为正极，氢离子得电子生成氢气，B正确；

    C、根据以上分析可知M为原电池的负极，N为正极，C错误；

    D、M为原电池的负极，发生失去电子的氧化反应，D正确；答案选C。

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    【题目】用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
    A.直线形；平面三角形
    B.V形；三角锥形
    C.直线形；三角锥形
    D.V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作中不正确的是

    A.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触

    B.过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁

    C.分液时，上层液体要从分液漏斗上口倒出

    D.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可用来检验Fe3+离子的是（ ）

    A.KSCN溶液B.氯水C.盐酸D.石蕊试液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验。

    [分子式的确定]

    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，消耗氧气6.72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是_____________________。

    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是 。

    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式 。

    [结构式的确定]

    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(Cl—CH2—O—CH3)有两种氢原子(如图1)。经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为 。

    图1 图2

    [性质实验]

    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：_______________

    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷(沸点为12.27 ℃)对受伤部位进行局部冷冻麻醉。请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物．某同学依据溴乙烷的性质，用如图实验装置（铁架台、酒精灯略）验证
    取代反应和消去反应的产物，请你一起参与探究．
    实验操作Ⅰ：在试管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL 溴乙烷，振荡．
    实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热．

    （1）用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 ．
    （2）观察到现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
    （3）写出溴乙烷与NaOH溶液发生的反应方程式 ， 为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的是 ， 检验的方法是（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是

    A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%

    B. T℃时该反应的化学平衡常数Kc=2

    C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动

    D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；

    ②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；

    ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最高温度。回答下列问题：

    (1)倒入NaOH溶液的正确操作是________。

    A．沿玻璃缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

    (2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________。

    A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

    C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

    (3)实验数据如下表：①请填写下表中的空白：

    温度

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    温度差平均值(t2－t1)/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    29.5

    ________

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    32.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.2

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    29.8

    ②近似地认为0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH＝____________________(取小数点后一位)。

    ③中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是________。

    A．用滴定管(精量仪器，读数保留到0.01)取所用酸碱溶液的体积

    B．NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出

    C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多

    D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是（用字母填在横线上）

    A．难挥发性 B．酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用

    ①敞口放置浓硫酸时，质量增加 _______，

    ②浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑___________，

    ③浓硫酸与铜反应_____________；

    （2）氮氧化物也是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成无毒气体，反应的化学方程式是_________________________________________；

    （3）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差；提供如图的装置，请说明引发喷泉的方法____________________________________；

    （4）为了测定某铜银合金的成分，将17.2 g合金溶于40 mL 12.25 mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到3.36 L(标准状况下)气体（气体为NO和NO2混合气体）,并测得溶液中c(H+)=1mol/L，假设反应后溶液的体积仍为40 mL，则合金中铜的质量分数为_______________（ 保留两位有效数字），收集到的混合气体中NO与NO2的体积之比为___________。

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