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4p轨道电子排布达到半充满的元素,其原子序数是

A.15 B.33C.35D.51

B

解析试题分析:根据核外电子排布规律可知,15、33、35、51的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p3、1s22s22p63s23p63d104s24p3、1s22s22p63s23p63d104s24p5、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p3,所以4p轨道电子排布达到半充满的元素是33号元素As元素,答案选B。
考点:考查核外电子排布的判断

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

2012年,IUPAC正式命名了116号元素,下列关于的说法中,错误的是

A.这是两种原子
B.两者电子数相差1
C.两种原子中中子数分别为177和175
D.两者互为同位素

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

 

 
 
 
 
 
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.K 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5
C.S2 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Y>Z,而离子半径:Z>Y>W
B.X的单质分子中存在s-pσ键
C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①3d轨道的能量和4s轨道的能量;②同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量;③2s和3s的轨道半径;④同一原子的基态和激发态;⑤F元素和O元素的电负性;⑥Mg元素和Al元素的第一电离能;⑦H原子和H离子的半径

A.①⑤⑥⑦ B.②③⑤C.②④⑦ D.全对

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层    ②原子轨道类型    ③空间伸展方向    ④自旋状态

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A.原子半径由小到大的顺序:X< Y < Z< W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D.室温下,0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH > 1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物,下列说法正确的是

W
X
 
 
Y
Z
A.四种元素中最简单氢化物稳定性最强的是Y
B.Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C.X与Y元素的化合价完全相同
D.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

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