下列各原子或离子的电子排布式错误的是A．K+ 1s22s22p63s23p6 B．F 1s22s22p5 C．S2- 1s22s22p63s23p4 D．Ar 1s22s22p63s23p6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A．K^＋ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶	B．F 1s²2s²2p⁵
C．S²^－ 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴	D．Ar 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

解析试题分析：A、K原子失去1个电子变为钾离子，则根据构造原理可知，钾离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，A正确；B、F原子的原子序数是9，则其核外电子排布式为1s²2s²2p⁵，B正确；C、S原子得到2个电子变为硫离子，则硫离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，C不正确；D、Ar是18号元素，则其核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，D正确，答案选C。
考点：考查核外电子排布式的正误判断

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	R	W
原子半径/pm	160	143	89	70	66
主要化合价	＋2	＋3	+2	＋5、－3	－2

下列叙述正确的是
A．X、Z元素的金属性：X ＜ Z
B．气态氢化物的稳定性：R ＞ W
C．Y的最高价氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH
D．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW₂

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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

X			A
Y		C	B

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y
B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H₂YO₃＜H₂XO₃
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B^－＜C²^－

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2011年3月11日，在日本发生的9．0级特大地震和随之而来的海啸，造成了福岛核电站的核泄漏事故，在核电站周围检测到的放射性物质包括碘—131、铯—137和钚—239等。其中，碘—131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病，铯—137则会造成人体造血系统和神经系统损伤，钚—239的半衰期达到2．41万年，对人体的危害更大。硼酸具有阻止反应堆内核分裂，降低反应堆温度的功能。下列说法正确的是（）

A．钚—239的质子数为239	B．氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强
C．碘元素的相对原子质量为131	D．硼酸的酸性比铝酸（氢氧化铝）弱

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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）

A．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

B．非金属元素组成的化合物中只含共价键

C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

4p轨道电子排布达到半充满的元素，其原子序数是

A．15

B．33

C．35

D．51

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据ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在²⁰Ne和²²Ne，下列关于²⁰Ne和²²Ne的说法正确的是