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下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 (  )

A.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
B.非金属元素组成的化合物中只含共价键
C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

A

解析试题分析:A. 在同一周期的元素随着原子序数的增大,原子半径逐渐减小,原子失去电子的能力逐渐减弱,得到电子的能力逐渐增强。即从左到右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。故ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素。增强。B. 非金属元素组成的化合物中一定含有共价键,可能含有离子键。如NH4Cl是离子晶体。既含有共价键也含有离子键。错误。C.同种元素的原子含有质子数相同但中子数一定不同。错误。D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其原子半径就越大,元素的非金属性就越弱,其最高价氧化物对应水化物的酸性越若。错误。
考点:考查原子结构、元素性质的知识。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

由短周期元素和长周期元素共同组成的族可能是

A.主族 B.副族 C.Ⅷ族 D.Ⅶ族 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在陆地生态系统研究中,2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是
A.34S原子核内中子数为16 B.16O218O2沸点更低
C.2H的酸性比1H的酸性更强D.13C和15N原子核内的质子数相差2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁为4种短周期元素,在周期表中,甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数:乙>丙)。丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是

 

 
 
 
 
 
A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强
B.元素乙在周期表中的位置为第2周期,VIA族
C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为:丁>乙>丙>甲

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

230Th和232Th是90号元素钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是

A.230Th的中子数比核外电子数多140
B.230Th和232Th的化学性质相同
C.232Th 转换成233U是化学变化
D.Th 元素的相对原子质量是231

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各原子或离子的电子排布式错误的是

A.K 1s22s22p63s23p6 B.F 1s22s22p5
C.S2 1s22s22p63s23p4 D.Ar 1s22s22p63s23p6

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素,X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等,X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等。甲的化学式为YX3,是一种刺激性气味的气体,乙的化学式为YZ3,丙是由X、Y、Z组成的盐。下列说法正确的是

A.原子半径:W>Y>Z,而离子半径:Z>Y>W
B.X的单质分子中存在s-pσ键
C.测得丙的水溶液呈酸性,则溶液中丙盐阳离子浓度大于酸根离子浓度
D.Y的单质分子中有一个p-pσ键和二个p-pπ键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在多电子原子中,轨道能量是由以下哪些因素决定
①电子层    ②原子轨道类型    ③空间伸展方向    ④自旋状态

A.①②B.①④C.②③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是(   )

A.X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强
C.Z的单质与氢气反应较W剧烈
D.X的原子半径小于Y

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