Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

Answer 1

C

解析试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素或硫元素；元素D是地壳中含量最多的金属元素，则D是Al元素；A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，所以B是碳元素。元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，因此C是钠元素。元素A、E的单质在常温下呈气态，所以A是氢元素，E是氯元素。A、1 mol 由元素A、B组成的化合物不一定含有18 mol e^-，例如甲烷是10电子微粒，A不正确；B、元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝。氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液反应，B不正确；C、偏铝酸钠溶于水AlO₂^－水解，溶液显碱性。氯化铝溶于水Al^3＋水解溶液显酸性，因此C正确；D、化合物AE是氯化氢，含有共价键。CE是氯化钠，含有离子键，D不正确，答案选C。
考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用