基态原子的价电子构型3s23p3.下列关于它的描述正确的是A．该元素的电负性小于1.8 B．3p能级上的3个电子能量相等.自旋状态相同 C．它的氢化物分子中有四个键合电子 D．该元素的价电子数是4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

基态原子的价电子构型3s²3p³，下列关于它的描述正确的是

A．该元素的电负性小于1.8

B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同

C．它的氢化物分子中有四个键合电子

D．该元素的价电子数是4

解析试题分析：基态原子的价电子构型3s²3p³，则该元素是第三周期第ⅤA族的P元素。A、P元素是非金属，电负性大于1.8，A不正确；B、根据洪特规则可知3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同，B周期；C、P元素的氢化物是PH₃，所以它的氢化物分子中有三个键合电子，C不正确；D、主族元素原子的最外层电子数是价电子，因此该元素的价电子是5个，D不正确，答案选B。
考点：考查核外电子排布、共价键以及价电子的有关判断

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下列有关叙述正确的是

A．

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O中子数相同，质子数不同，互为同位素

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B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是

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C．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e^-
B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是