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基态原子的价电子构型3s23p3,下列关于它的描述正确的是

A.该元素的电负性小于1.8
B.3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同
C.它的氢化物分子中有四个键合电子
D.该元素的价电子数是4

B

解析试题分析:基态原子的价电子构型3s23p3,则该元素是第三周期第ⅤA族的P元素。A、P元素是非金属,电负性大于1.8,A不正确;B、根据洪特规则可知3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同,B周期;C、P元素的氢化物是PH3,所以它的氢化物分子中有三个键合电子,C不正确;D、主族元素原子的最外层电子数是价电子,因此该元素的价电子是5个,D不正确,答案选B。
考点:考查核外电子排布、共价键以及价电子的有关判断

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关叙述正确的是

A.O和O中子数相同,质子数不同,互为同位素
B.H2O比H2S稳定,H-S键比H-O键更难断裂
C.Na2O晶体中存在离子键,是离子化合物
D.Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为1:1

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表中同周期或同主族元素,随着原子序数的递增,下列说法正确的是

A.ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低
B.ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多
C.碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强
D.第二周期元素(除稀有气体元素)的最高化合价数值逐渐增大

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A.1 mol 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
D.化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理
C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物。下列说法错误的是

A.X、Y、Z都是非金属元素 
B.X、Y的最高价氧化物所对应的水化物酸性X>Y 
C.X、Y、Z的电负性大小顺序是Z>X>Y 
D.由X、Y、Z三种元素可形成多种离子化合物 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(  )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性,前者比后者差
C.离子Y2和Z3的离子半径,后者比前者大
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

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