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下列说法正确的是

A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱,沸点却依次升高
B.熔融状态下能导电的化合物一定含离子键;金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构
D.NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1:2且熔化时破坏的是离子键和共价键

C

解析试题分析:A、HF、HCl、HBr、HI中HF分子间形成氢键,HF沸点最高,错误;B、金属与非金属元素形成的化合物也有可能为共价化合物,如AlCl3,错误;C、N原子与3个Cl分别形成一个共价键,N原子和Cl原子均达到8电子稳定结构,正确;D、NaHSO4晶体中阳离子为Na+,阴离子为HSO4?,个数比为1:1,熔化时只破坏离子键,错误。
考点:本题考查物质性质的递变性、化学键、原子结构。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

基态原子的价电子构型3s23p3,下列关于它的描述正确的是

A.该元素的电负性小于1.8
B.3p能级上的3个电子能量相等,自旋状态相同
C.它的氢化物分子中有四个键合电子
D.该元素的价电子数是4

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列关于物质的结构与性质的说法正确的是

A.熔点:MgBr2<SiCl4<BN
B.冰和干冰均为分子晶体,冰的沸点、密度都高于干冰
C.第ⅤA族元素的几种气态氢化物中,NH3是稳定性最高的氢化物
D.同周期ⅦA族元素的氧化物对应水化物的酸性一定强于ⅥA族

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是元素周期表的一部分,下列说法中正确的是

A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性:④>②
C.最高价氧化物对应水化物酸性:⑤>④
D.元素的最高正化合价:③=⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是(    )
①热稳定性:H2O>HF>H2S       
②熔点:Al>Na>K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点:NH3 > PH3> AsH3
⑥已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571kJ·mol-1 ,则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol-1
⑦因为常温下白磷可自燃,而氮气须在放电时才与氧气反应,所以非金属性:P>N
A.只有②④⑥    B.只有①⑤⑥    C.只有②④⑥⑦    D.只有③⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,M元素的一种核素没有中子,且
M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是(   )

A.X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
B.M分别和W、X、Y、Z形成化合物,均显相同化合价
C.M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
D.M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物,其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

甲、乙、丙、丁4种物质均为含有两种元素的化合物,其分子均含有18个电子,下列说法正确的是(   )

A.若气体甲的水溶液在常温下的pH<7,则甲一定是HCl
B.若气体乙的摩尔质量与O2相同,则乙一定是N2H4
C.若3.0g丙的物质的量为0.1mol,则丙一定是甲烷的同系物
D.若丁为四原子分子,则丁一定能使品红溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法正确的是

A.Bi元素的质量数是209  
B.Bi元素的相对原子质量是209.0 
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子  
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是(   )

A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态
B.元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的
C.过渡元素不全是金属元素
D.常温常压下,气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的

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