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    在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是

    A．能量最低原理B．泡利不相容原理
    C．洪特规则D．能量最低原理和泡利不相容原理

    B

    解析试题分析：构造原理决定了原子、分子和离子中电子在各能级的排布。在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，称为泡利不相容原理。当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则。能量最低原理是核外电子排布时，尽先占据能量最低的轨道。因此在2p能级上最多只能排布6个电子，其依据的规律是泡利不相容原理，B正确，答案选B。
    考点：考查核外电子排布规律的判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法错误的是

    A．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 
    B．Na和Cs属于IA族元素，Cs失电子的能力比Na强 
    C．IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 
    D．同周期元素（0族元素除外）从左到右，原子半径逐渐减小 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。

    下列说法正确的是（  ）

    A．X和R在同一周期
    B．原子半径：W＞R＞X
    C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
    D．X、Z形成的化合物中可能含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    具有下列电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是

    A．3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B．3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
    C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
    D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    基态原子的价电子构型3s23p3，下列关于它的描述正确的是

    A．该元素的电负性小于1.8
    B．3p能级上的3个电子能量相等，自旋状态相同
    C．它的氢化物分子中有四个键合电子
    D．该元素的价电子数是4

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
    ①Be的氧化物的水化物可能具有两性
    ②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用，均产生氢气
    ③At单质为有色固体，At难溶于水易溶于四氯化碳
    ④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
    ⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
    ⑥H2Se是无色、有毒，比H2S稳定的气体

    A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    “各能级最多容纳的电子数,是该能级原子轨道数的两倍”,支撑这一结论的理论是

    A．质量守恒定律 B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸，下列说法正确的是：

    A．M为氮元素
    B．原子半径：Y>X
    C．氢化物沸点：X>N
    D．M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且
    M、W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述正确的是（   ）

    A．X分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物
    B．M分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价
    C．M、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键
    D．M、X、Y组成化合物和Y、Z组成化合物，其等物质的量浓度的水溶液中由水电离出的氢离子浓度相同

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