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如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸,下列说法正确的是:

A.M为氮元素
B.原子半径:Y>X
C.氢化物沸点:X>N
D.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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解析试题分析:根据M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸和元素为短周期的一部分,可推出M为N元素,则N为O元素,X为S元素,Y为Cl元素,A、M为氮元素,正确;B、同周期元素原子半径随着原子序数的增大而减小,所以原子半径:X>Y,错误;C、H2O分子间形成了氢键,使H2O的沸点变大,所以氢化物沸点:N>X,错误;D、M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SO4、HClO4,均为强酸,正确。
考点:本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是(   )

A.Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 
B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应 
C.原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 
D.熔沸点:X2R>X2

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在2p能级上最多只能排布6个电子,其依据的规律是

A.能量最低原理B.泡利不相容原理
C.洪特规则D.能量最低原理和泡利不相容原理

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中正确的是

A.所有主族元素的正化合价数,等于它的族序数
B.第ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加,得电子能力逐渐减弱
C.第ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有非金属元素12种

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列说法正确的是(  )

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.元素Y、W的气态氢化物的稳定性,前者比后者差
C.离子Y2和Z3的离子半径,后者比前者大
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是                   

A.非金属性:Y>Z>M
B.离子半径:M>Z2->Y
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其电子层数等于主族序数,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是

A.R氢化物的沸点高于Y氢化物的沸点
B.R元素基态原子与W元素基态原子未成对电子数相同
C.W与Y形成的化合物能与强碱溶液反应,但不能与任何酸反应
D.R与Y形成的化合物和W与Y形成的化合物的晶体类型相同

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为:HXO4<HYO4<HZO4,下列判断不正确的是

A.Y单质可以在海水中提取 B.离子半径: X>Y
C.气态氢化物稳定性:HX<HZ D.单质氧化性: Y>Z

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各组关系正确的是:

A.原子半径 N<P<SB.稳定性 NH3<H2O<HF
C.碱性 NaOH>KOHD.酸性 H3AsO4>H2SeO4>HBrO4

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