右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是
A.非金属性:Y>Z>M |
B.离子半径:M->Z2->Y- |
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构 |
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 | B.S2- 1s22s22p63s23p4 |
C.Na+ 1s22s22p6 | D.F 1s22s22p5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气
③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体
A.①②③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列结论错误的是
①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl-
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2->Cl->Br->I-
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有① | B.①③ | C.②④⑤⑥⑦ | D.①③⑤ |
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如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸,下列说法正确的是:
A.M为氮元素 |
B.原子半径:Y>X |
C.氢化物沸点:X>N |
D.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
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短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,相互间满足如下关系:A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中;常温下,C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液,但被其浓溶液钝化,下列说法错误的是
A.AB2溶于水可促进水的电离
B.原子半径的大小顺序:C>D>B
C.B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D.E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大 |
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7 |
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性 |
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO |
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短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是
A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质 |
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应 |
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物 |
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为: |
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几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:
元素代号 | X | Y | Z | M | R |
原子半径/nm | 0.186 | 0.102 | 0.075 | 0.074 | 0.143 |
主要化合价 | +1 | +6 -2 | +5 -3 | -2 | +3 |
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