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右图为元素周期表中短周期的一部分,下列说法正确的是                   

A.非金属性:Y>Z>M
B.离子半径:M>Z2->Y
C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D.三种元素中,Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

C

解析试题分析:由表判断,X、Y、Z、M分别为He、F、S、Cl。A、非金属性:Y>M>Z,错误;B、Y电子层数少,半径小,M、Z2-电子层数相同,质子数少,半径大,错误;C、根据元素原子最外层电子数和其显示的化合价数值是否为8判断是否满足8电子稳定结构,正确;D、F没有正价,错误。
考点:考查元素周期表与周期律有关问题。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是

A.Al 1s22s22p63s23p1 B.S2- 1s22s22p63s23p4 
C.Na+ 1s22s22p6 D.F 1s22s22p5 

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气
③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体

A.①②③④B.②④⑥C.①③⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列结论错误的是
①粒子半径:K>Al3>S2>Cl
②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
③离子的还原性:S2>Cl>Br>I
④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
⑥非金属性:O>N>P>Si
⑦金属性:Be<Mg<Ca<K

A.只有① B.①③ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

如图是元素周期表短周期元素的一部分。已知M最高价氧化物对应的水化物为常见的氧化性酸,下列说法正确的是:

A.M为氮元素
B.原子半径:Y>X
C.氢化物沸点:X>N
D.M、X、Y三种元素的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,相互间满足如下关系:A的气态氢化物极易溶于B的液态氢化物中;常温下,C的单质能溶于D的最高价氧化物的水化物的稀溶液,但被其浓溶液钝化,下列说法错误的是
A.AB2溶于水可促进水的电离
B.原子半径的大小顺序:C>D>B
C.B与C形成的常见化合物属于离子化合物
D.E的气态单质能将D的单质从其气态氢化物中置换出来

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

中学化学中很多“规律”都有其使用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C.根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系,推出pH=6.8的溶液一定显酸性
D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,金属W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的是

A.由金属W制备的高效电池可用溶液作电解质
B.元素Y、Z的最高价氧化物对应水化物之间可以发生反应
C.元素X、Z形成的化合物为离子化合物
D.四种元素原子半径由大到小的顺序为:

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号
 
X
 
Y
 
Z
 
M
 
R
 
原子半径/nm
 
0.186
 
0.102
 
0.075
 
0.074
 
0.143
 
主要化合价
 
+1
 
+6  -2
 
+5  -3
 
-2
 
+3
 
 
已知X是短周期中最活泼的金属,且与R同周期。下列叙述错误的是(   )
A.离子半径大小:Y2- > M2- > R3+
B.Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C.将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D.X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应

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