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    下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是

    A．Al 1s22s22p63s23p1 B．S2- 1s22s22p63s23p4 
    C．Na+ 1s22s22p6 D．F 1s22s22p5 

    B

    解析试题分析：依据核外电子排布规律可知，Al、S2-、Na+、F的核外电子排布分别是1s22s22p63s23p1、1s22s22p63s23p6、1s22s22p6、1s22s22p5，因此选项B不正确，其余选项均是正确的，答案选B。
    考点：考查核外电子排布的正误判断

    练习册系列答案
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    门捷列夫制作元素周期表时，许多元素尚未发现，他在铝的下面留了空位给“类铝”，并对“类铝”的性质进行了预测， “类铝”与后来发现的镓的性质一致，从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

    A．镓的金属性比铝弱 B．镓的常见化合价为＋3
    C．镓的原子半径比铝大 D．镓的原子结构示意图为

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    铝的某种超原子结构（Al13）具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为

    A．-1 B．+2 C．0 D．+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素的离子M2+和N2―具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

    A．M2+的离子半径比N2―小B．M的原子序数比N小
    C．M和N原子的电子层数相等D．M和N原子最外层电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（   ）

    A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 
    B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 
    C．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 
    D．熔沸点：X2R>X2Y 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列图像表达正确的是

    A．等质量锌粉与足量盐酸反应
    B．氢气与氧气反应中的能量变化
    C．气态氢化物沸点
    D．催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是

    A．Ⅰ A族元素与ⅦA族元素间形成的化合物一定含离子键
    B．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7，最低负价从—4升高到—1
    C．同主族非金属元素的简单阴离子还原性越强，其气态氢化物的稳定性越弱
    D．同周期主族金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某一个元素质量数是51，中子数是28，其基态原子未成对电子数为

    A．4 B．1 C．2 D．3

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    右图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是                   

    A．非金属性：Y>Z>M
    B．离子半径：M－>Z２－>Y－
    C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
    D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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