铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为
A.-1 | B.+2 | C.0 | D.+3 |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( )
A.氘(D)原子核外有1个电子 B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H218O与D216O的相对分子质量相同
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y、Z、M、N代表五种金属,有以下化学反应:
①水溶液中:X+Y2+=X2++Y;
②Z+2H2O(冷)=Z(OH)2+H2↑;
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池,负极反应为:M-2e-=M2+;
④Y可以溶于稀H2SO4中,M不能被H2SO4氧化,则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A.M<N<Y<X<Z | B.N<M<Y<X<Z |
C.N<M<X<Y<Z | D.X<Z<N<M<Y |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法错误的是
A.同主族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大 |
B.Na和Cs属于IA族元素,Cs失电子的能力比Na强 |
C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
D.同周期元素(0族元素除外)从左到右,原子半径逐渐减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
W、X、Y是原子序数依次增大的同一短周期元素。W、X是金属元素, 它们的最高价氧化物的水化物之间相互反应生成盐和水;Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍,其低价氧化物具有漂白作用;W与Y可形成化合物W2Y。下列说法正确的是
A.Y的低价氧化物与O3漂白的原理相同 |
B.Y的氢化物和W2Y所含化学键的类型相同 |
C.上述三种元素形成的简单离子,X离子半径最小 |
D.工业上常用电解相应的盐溶液制备W、X的单质 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可形成化合物X2Y,下列说法正确的是
A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 |
B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 |
C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为1∶1 |
D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列各基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Al 1s22s22p63s23p1 | B.S2- 1s22s22p63s23p4 |
C.Na+ 1s22s22p6 | D.F 1s22s22p5 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是
①Be的氧化物的水化物可能具有两性
②Tl能与盐酸和NaOH溶液作用,均产生氢气
③At单质为有色固体,At难溶于水易溶于四氯化碳
④Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2,其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥H2Se是无色、有毒,比H2S稳定的气体
A.①②③④ | B.②④⑥ | C.①③⑤ | D.②④⑤ |
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