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重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(  )
A.氘(D)原子核外有1个电子         B.1H与D互称同位素
C.H2O与D2O互称同素异形体       D.1H218O与D216O的相对分子质量相同

C

解析试题分析:A、质子数=核外电子数,氘(D)原子的质子数是1个,所以原子核外有1个电子,正确;B、1H与D的质子数相同,中子数不同,二者互称同位素,正确;C、由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体,水是化合物,不可能是同素异形体,错误;D、1H18O与D216O的相对分子质量相同,都是20,正确。
考点:本题考查原子组成以及组成原子的几种微粒之间的计算、同位素与同素异形体的判断。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A、C的原子序数之差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是  
A.非金属性:A>C
B.原子半径:B<C<D
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C
D.单质B常温下能溶于浓硝酸

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

门捷列夫制作元素周期表时,许多元素尚未发现,他在铝的下面留了空位给“类铝”,并对“类铝”的性质进行了预测, “类铝”与后来发现的镓的性质一致,从而验证了元素周期表的正确性。下列有关镓的性质的描述中错误的是

A.镓的金属性比铝弱 B.镓的常见化合价为+3
C.镓的原子半径比铝大 D.镓的原子结构示意图为

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

铝的某种超原子结构(Al13)具有40个价电子时最稳定。请预测稳定的Al13所带的电荷数为

A.-1 B.+2 C.0 D.+3

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法中肯定不正确的是(  )
①某原子K层上只有1个电子
②某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍
③某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
④某离子的核电荷数与最外层电子数相等

A.①③B.②C.③④D.④

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是(   )

A.L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属
B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是8、18、32、32
C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是(  )

A.Z、N两种元素的离子半径相比,前者较大
B.X、M两种元素的气态氢化物的稳定性相比,前者较弱
C.由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应
D.Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是         (  )。

A.金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键
B.ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的元素
C.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
D.短周期中,同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种,对这16种非金属元素的相关判断(  )
①都是主族元素,最外层电子数都大于4
②单质在反应中都只能作氧化剂
③氢化物常温下都是气态,所以又叫作气态氢化物
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
⑤根据非金属原子最外层的电子数,可判断两种元素得电子能力的强弱
⑥非金属得电子后形成的简单阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子的核外电子排布相同

A.④⑤正确 B.①③⑥正确 C.②③⑤正确 D.都错误 

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